Презентация - Серная кислота

Серная кислотаСерная кислотаСерная кислотаСерная кислотаСерная кислотаСерная кислотаСерная кислотаСерная кислота







Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Серная кислота

Слайд 2

А) Кислородосодержащая.
Б) Двухосновная.
В) Сильная.
Г) Растворимая.
Д) Стабильная.
Физические свойства концентрированной серной кислоты:
Тяжёлая маслянистая жидкость,
H2SO4
гигроскопична,
обугливает органические вещества.

Слайд 3

Слайд 4

1. Химические свойства разбавленной серной кислоты.
Zn, Al2O3, Cu, H3PO4, KOH, CuO, N2O5, K2CO3, NaNO3 - ? H2SO4(р-р)

Слайд 5

2. Реактивом на серную кислоту и её соли (сульфаты) является BaCl2 :
Cl-
Cl-
Ba2+
Cl-
Cl-
Ba2+
H+
H+
H+
H+
SO42-
SO42-
+
H+
BaSO4
Cl-
Cl-
H+
белый осадок
Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4
р-р BaCl2
р-р H2SO4

Слайд 6

Слайд 7

3. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами.
А) Окисляет практически все металлы (кроме золота Au и платины Pt).
Б) Fe и Al пассивируются – покрываются плёнкой (т.е. в обычных условиях реакции нет).
H2SO4(конц.) + Me0
MeSO4
+
H2O
+
H2S
S
SO2
;
;
Электрохимический ряд напряжений металлов
Zn
Н2
H2S
S
SO2
В) Водород не выделяется!

Слайд 8

Домашнее задание:
2) Закончить УХР в молекулярном и ионном виде: Al2O3 + H2SO4  KOH + H2SO4  CuO + H2SO4  K2CO3 + H2SO4 
1) Параграфы 22 и 21 (c/р - тест );
3) Закончить УХР, используя метод электронного баланса: Са + H2SO4(конц.)  Ag + H2SO4(конц.) 