Презентация - Железо

ЖелезоЖелезоЖелезоЖелезоЖелезоЖелезоЖелезоЖелезо







Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

ЖЕЛЕЗО

Слайд 2

ПЛАН
1.ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
2.НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
3.ФИЗЕСКИЕ СВОЙСТВА
4.ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 3

1.Железо как химический элемент
Обозначение химического элемента Fe
Русское название Железо
Порядковый номер химического элемента 26
Атомная масса 55,845
Химический элемент VIII группы периодической системы Д.И. Менделеева
Распределение электронов по слоям
Порядковый номер
Символ элемента
Атомная масса

Слайд 4

2.НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
1. На долю железа приходится около 4,1% земной коры
2.В морской воде 8% железа
3.Железо содержится в крови – гемоглобине
I. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Слайд 5

II ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
1.В растениях железо влияет на процесс фотосинтеза.
2.В быту человека из железа изготавливают  различные виды транспорта 
3.Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.
4.Водные растворы хлоридов двухвалентного и трехвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий

Слайд 6

3.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком
1.Обладает ярко выраженными  магнитными свойствами
2. Температура плавления – 1535 0С 
4.Пластичный металл.
3.Железо — активный металл.

Слайд 7

4.ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Для железа характерны степени окисления железа — +2 и +3. Железо (+3) чаще всего проявляет слабые окислительные свойства.
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
3.Взаимодействие с простыми веществами: 3.1 Горит в кислороде  3Fe + 2 O2 =Fe3 O4  3.2 Реагирует с хлором  2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3  3.3 Взаимодействует с серой  Fe + S = FeS
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. Окисление железа  При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2
6. С кислотами: С соляной и разбавленной серной кислотамижелезо реагирует образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Слайд 8

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!