Презентация - Металлы - Общая характеристика

Металлы - Общая характеристикаМеталлы - Общая характеристикаМеталлы - Общая характеристикаМеталлы - Общая характеристикаМеталлы - Общая характеристикаМеталлы - Общая характеристикаМеталлы - Общая характеристикаМеталлы - Общая характеристикаМеталлы - Общая характеристикаМеталлы - Общая характеристика







Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Металлы. Общая характеристика.
План урока Из истории металлов. Положение в периодической системе. Строение атома. Химическая связь. Кристаллическая решетка. Физические свойства металлов. Физминутка. Закрепление изученного. Домашнее задание. Подведение итогов.

Слайд 2

Из истории металлов
Каменный ---- Медный ----- Бронзовый ----- Железный век век век век 3-4 тысячелетие до н.э. конец 4- начало 1 тысячелетия до н.э. 1 тысячелетие до н.э.
Монеты Руси 988 год

Слайд 3

Пирамиды Хеопса

Слайд 4

Монеты в виде топориков
Серебряная чаша

Слайд 5

Девиз: «Опыт – наука познания»
Металлы – (греч.) «металлон» - «копи», «рудники»
М.В. Ломоносов : «Металлы – суть ковкие блестящие тела»

Слайд 6

Физические свойства
Если я услышу, то я забуду. Если я увижу, то я запомню. Если я сделаю сам, то я пойму. Конфуций китайский философ

Слайд 7

1. Агрегатное состояние: твердое Al, Cu, Fe, Zn, Cr (исключение Hg) 2. Металлический блеск, серый цвет для большинства металлов, непрозрачность: Au, Cu, Al, Zn, Cr 3. Электро- и теплопроводность: Ag, Cu, Au, Al, Zn, Fe, Pb Электро- и теплопроводность уменьшаются 4. Твердость различна Cr, W, Ni, Pt, Fe, Cu, Al, Ag, Zn, Au, Ca ….. Mg, Sn, Pb, K, Na Твердость уменьшается 5. Плотность Os, Pt, Au, Hg, Pb, Ag, Cu, Ni, Fe, Sn …. Zn, Al, Mg, Ca, Na, K, Li Плотность уменьшается 6. Температуры плавления и кипения W (3420 C0), Pt (1772), Fe, Cu, Au …. Ca, Al, Zn, K (63,55), Ga (29,75), Cs (28,4), Hg(-39) Температура плавления уменьшается 7.Kовкость, пластичность, прочность Пластичные: Au, Ag, Cu, Al Хрупкие: Cr, Mn 8.Способность намагничиваться Fe, Co, Ni

Слайд 8

Закрепление изученного 1.Только символы металлов расположены в ряду: а) Na, C, K б) Ca, W, H в) O, F, Cu г) Li, Zn, Mg. 2. Распределению электронов по энергетическим уровням атома металла соответствует ряд чисел: а) 2,8,5 б) 2,3 в) 2,8,8,2 г) 2,8,18,6 3. Где расположены металлы в ПС? 4. Почему металлы в реакциях являются восстановителями? 5. Какая химическая связь в металлах? 6. Как изменяется восстановительная способность в периоде и группе? Почему? 7. Какие свойства металлов легли в основу образования литературных выражений: «железные нервы», «золотое сердце», «свинцовые тучи», «серебряный иней», «железный характер», «золотая заря»  

Слайд 9

Домашнее задание
П.34, 36, №2-3, 8

Слайд 10

Перемена