Презентация - Химические реакции - Признаки химических реакций и условия протекания

Химические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протеканияХимические реакции - Признаки химических реакций и условия протекания







Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

«Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и, не принимаясь за химические операции». (М.В. Ломоносов)

Слайд 2

1. гОРЕНИЕ УГЛЯ – ЭТО ФИЗИЧЕСКОЕ ЯВЛЕНИЕ. 2.СКИСАНИЕ МОЛОКА – ЭТО ХИМИЧЕСКОЕ ЯВЛЕНИЕ. 3.ДИФФУЗИЯ ПАРОВ ДУХОВ – ЭТО ФИЗИЧЕСКОЕ. ЯВЛЕНИЕ. 4.НАГРЕВАНИЕ МЕДНОЙ ПРОВОЛОКИ В ПЛАМЕНИ. СПИРТОВКИ – ЭТО ФИЗИЧЕСКОЕ ЯВЛЕНИЕ.

Слайд 3

Тема урока:
«Химические реакции. Признаки химических реакций и условия протекания»

Слайд 4

Инструктаж по технике безопасности При выполнении опытов следует соблюдать аккуратность. Нельзя брать вещества руками. Для этого есть пинцет или химическая ложка. Реактивы в пробирку следует наливать не более 1-2 мл. Пробирку с реагирующими веществами следует держать на уровне глаз, отвёрнутой от соседа. 5.

Слайд 5

Эти образования на озере Моно (США) называют туфовые башни. Они образовались в результате реакций между карбонатами озёрной воды и кальцием из подземных источников. Продукт реакции - известняк (CaCO3).

Слайд 6

Запишите уравнение реакции
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Признак: выпадение осадка.

Слайд 7

Запишите уравнение реакции
СаСО3+Н2SО4=СаSО4+Н2О+СО2
Признаки: растворение осадка, выделение газа.

Слайд 8

    Эмаль представляет собой белую жесткую ткань, покрыва- ющую поверхность зуба. Эмаль является самой прочной частью человеческого организма и на 95% состоит из минералов . Её состав близок к гидроксид-апатиту Ca5OH(PO4)3.

Слайд 9

Под действием молочной кислоты, образующейся в ротовой полости, растворение, а затем и разрушение эмали ускоряется! Поэтому всегда после еды необходимо чистить зубы и язык, а также полоскать рот.

Слайд 10

Реакцию с признаками выделения углекислого газа - СО2 мы наблюдаем при брожении опары дрожжевого теста.

Слайд 11

Благодаря данной реакции, изделия из такого теста получаются пышными и вкусными.

Слайд 12

Слайд 13

Запишите уравнение реакции
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
Признак: изменение окраски.

Слайд 14

Огромное количество энергии в виде тепла и света выделяется при извержении вулканов.

Слайд 15

Самостоятельная работа Люди мира! Воздух, которым вы дышите, состоит из смеси двух газов – азота и кислорода. Кислород – очень деятельный газ. При повышенной температуре он стремится соединиться со многими телами нашей Земли. Эта реакция хорошо известна как горение. Когда горит уголь, вещество его соединяется с кислородом, при этом выделяется тепло. Соединение многих тел с кислородом сопровождается выделением тепла; выражаясь научно, является реакцией экзотермической. Но не все тела таковы. Есть соединения с кислородом, образование которых требует тепла извне, есть явления холодного горения – горения, не выделяющего, а поглащающего тепло. Таким холодным горением было до сих пор соединение двух газов нашего воздуха – азота и кислорода. Эта реакция эндотермическая, она требовала затраты значительной энергии и потому была редка на Земле . Она происходила в природе во время грозовых электрических разрядов – во время ударов молнии.

Слайд 16

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями горения Реакции, протекающие с выделением теплоты – экзотермические Реакции, протекающие с поглощением теплоты – эндотермические

Слайд 17

Запишите уравнения реакции
(NH4)2Cr2O7=N2 +Cr2O3+4H2O
Признак: выделение тепла и света.

Слайд 18

Условия протекания химических реакций
1. Соприкосновение 2.Нагревание

Слайд 19

Рефлексия.
Теперь я знаю, что … 2. Теперь я знаю как … 3. Теперь я умею …

Слайд 20

Всем спасибо за сотрудничество и плодотворный труд!
До новых встреч!