Презентация - Cерная кислота как электролит

Cерная кислота как электролитCерная кислота как электролитCерная кислота как электролитCерная кислота как электролитCерная кислота как электролитCерная кислота как электролитCерная кислота как электролитCерная кислота как электролитCерная кислота как электролитCерная кислота как электролитCерная кислота как электролитCерная кислота как электролитCерная кислота как электролитCерная кислота как электролитCерная кислота как электролит







Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Тема урока: «Серная кислота как электролит».
Цель урока: изучить свойства серной кислоты разной концентрации.

Слайд 2


ошибка
ошибка
подумай
верно
SO2
SO
H2S
SO3
верно
подумай
ошибка
ошибка
+6
+4
+2
0
ошибка
ошибка
подумай
верно
H2S
FeS2
S
SO2
подумай
ошибка
ошибка
верно
2SO3+H2O=2H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
2SO3+H2O=H2SO4
SO3+3H2O=H2SO4
1
2
4
3

Слайд 3

Разбавление серной кислоты водой.
034.wmv

Слайд 4

Физические свойства серной кислоты
Образование гидратов, при взаимодействии серной кислоты с водой: H2SO4 + nH2O = H2SO4 * nH2O +Q Серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость, почти вдвое (=1,83 г/см3) тяжелее воды, не имеет запаха. Гигроскопична. Поглощает влагу с выделением большого количества теплоты.

Слайд 5

Химические свойства серной кислоты.
Свойства H2SO4 разб. H2SO4 конц
1. Индикатор: (5 группа) а) лакмус б) метиловый оранжевый 2. С металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до и после Н2 (1 группа) 3. С основными оксидами (2 группа) 4. С основаниями (3 группа) 5. С солями. Качественная реакция на SO42- (4 группа) 6. С неметаллами (5 группа)
красный
розовый
не изменяет окраску индикатора.

Слайд 6

Химические свойства серной кислоты.
 свойства  разб. H2SO4 конц. H2SO4  
 С металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до Н2 после Н2
 С основными оксидами
 H2+SO4 +Zn0 =Zn+2SO4 +H2↑ H+ – окислитель Zn0 – восстановитель
НЕ РЕАГИРУЕТ с металлами после водорода.
4H2S+6O4+3Zn0 =3Zn+2SO4+S0↓+4H2O S+6 – окислитель Zn0 – восстановитель 5H2SO4 + 4Ca=4CaSO4 + H2S↑+  4H2O На холоде пассивирует Fe,Cr,Ni,Al.
2H2S+6O4+Cu0 =Cu+2SO4 + S+4O2 +2H2O S+6 – окислитель Cu0 – восстановитель
Не реагирует с Au и Pt
 H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O MgO + 2H+ + SO42– → Mg2+ + SO42– + H2O MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O 

Слайд 7

Химические свойства концентрированной серной кислоты.
mmlab.chemistry.404i.oms

Слайд 8

Химические свойства серной кислоты.
 свойства  разб. H2SO4 конц. H2SO4
 С основаниями: Растворимыми Нерастворимыми      
С солями. Качественная реакция на SO42-
С неметаллами
Органические вещества
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + SO42– + 2H2O H+ + OH– = H2O H2SO4 + Cu(OH)2↓ = CuSO4 + 2H2O 2H+ + SO42– + Cu(OH)2↓ = Cu2+ + SO42– + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2↓ = Cu2+ + 2H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 2H+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl– = BaSO4↓ + 2H++ 2Cl- SO42– + Ba2+ = BaSO4↓
НЕ РЕАГИРУЕТ
2H2S+6O4 + S0 = 3S+4O2 + 2H2O S+6 – окислитель S0 – восстановитель
НЕ РЕАГИРУЕТ
обугливание древесины, сахарозы C12H22O11 + H2SO4 => 12C + H2 SO4*11 H2O +Q

Слайд 9

Химические свойства концентрированной серной кислоты.
mmlab.chemistry.404i.oms

Слайд 10

Химические свойства концентрированной серной кислоты.
032.wmv

Слайд 11

ВЫВОД:
H2SO4 - сильный окислитель. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты отличаются, так как разные окислители: в разбавленной окислителем является ион H+ в концентрированной S+6 .

Слайд 12


ошибка
ошибка
подумай
верно
+2
+ 4
0
+6
верно
подумай
ошибка
ошибка
красный
синий
зеленый
желтый
ошибка
ошибка
подумай
верно
Hd
Au
Cu
Zn
подумай
ошибка
ошибка
верно
Fe
С
Ti
S
1
2
4
3

Слайд 13

Домашнее задание.
§20, стр. 98-104. Упражнение № 1-2, стр. 105 – на «3».  Упражнение № 4, стр. 105 – на «4».  Упражнение № 5, стр. 105 – на «5». Творческое задание №7, стр. 108 (по желанию). Желаю успеха!

Слайд 14

ПРОВЕРЬ СЕБЯ:
В двух одинаковых сосудах без этикеток налиты равные объемы разбавленной и концентрированной серной кислоты. Предложите простейший способ идентификации (определения) жидкостей.   2. В не очень далекие времена иногда между стеклами в двойных оконных рамах на зиму ставили стаканчик с концентрированной серной кислотой, чтобы стекла не потели. Какова роль серной кислоты? 3. С какими из перечисленных металлов при температуре 200С не реагирует концентрированная серная кислота:       1) Cu,   2) Zn,   3) Mg,   4) Au.  4.С образованием СО2 концентрированная серная кислота взаимодействует с: 1) Fe 2) Ti 3) C 4) S

Слайд 15

Спасибо за внимание!