Презентация - Растворение - Растворимость веществ в воде

Растворение - Растворимость веществ в водеРастворение - Растворимость веществ в водеРастворение - Растворимость веществ в водеРастворение - Растворимость веществ в водеРастворение - Растворимость веществ в водеРастворение - Растворимость веществ в водеРастворение - Растворимость веществ в водеРастворение - Растворимость веществ в водеРастворение - Растворимость веществ в водеРастворение - Растворимость веществ в воде









Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Тема урока: «Растворение. Растворимость веществ в воде.»
Знания составляются из мелких крупинок ежедневного опыта (Д.И. Писарев) Цели урока: Познакомится с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико-химическими системами. Познакомится классификацией растворов по признаку растворимости.

Слайд 2

Проверка пройденного материала
Фронтальный опрос 1. Чем отличается друг от друга обратимые и необратимые реакции? 2. В чем заключается сущность правила Бертолле? 3. Что означает понятие «химическое равновесие» и когда оно наступает? 4. В чем заключается сущность принципа Ле – Шаталье? 5. От каких условий зависит химическое равновесие? Упражнение: Определите тип химической реакции? Как нужно изменить условия реакции для смещения химического равновесия вправо: 2SO2 +O2 kat 2SO3 +Q

Слайд 3

Объяснение нового материала
Растворение. Растворы Физическая теория Химическая теория (Вант-Гофф, Ост- (Менделеев, Каблуков, вальд, Аррениус). Кистяковский). Растворение –это Растворение –это процесс процесс диффузии, химического взаимодействия а растворы – это растворяемого вещества с однородные смеси водой – процесс гидратации, а соединения - гидраты растворы – это соединения - гидраты

Слайд 4

Современная теория Растворение – это физико-химический процесс, а растворы – это однородная (гомогенная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия – гидратов непостоянный постоянный состав в состав в кристаллогидратах растворах (CuSO4 *5H2O,Na2 SO4 *10H2O)

Слайд 5

Признаки химического взаимодействия при растворении
Тепловые явления Экзотермические Эндотермические (растворение (растворение H2 SO4, NaOH) NH4NO3, NaCL) Изменение цвета Белые кристаллы дальнейшее Синие кристаллы CuSO4 выпаривание CuSO4 *5H2O, (безводного) (раствор голубого цвета) прилипание H2O

Слайд 6

Факторы, от которых зависит растворимость твердых веществ
От природы веществ(на 1г. H2O при 20C ) Хорошо растворимые Практически нерастворимые ( более 1г.) (меньше 0,01г.) Малорастворимые (менее 1 г.) От температуры
Р
Н
М

Слайд 7

Типы растворов по содержанию растворенного вещества
Типы растворов Ненасыщенные - Насыщенные- Перенасыщенные- вещество при больше не содержит в растворе данной темпера- растворяется больше вещества, туре еще раст- чем насыщенный воряется раствор

Слайд 8

Закрепление нового материала
задание №7 на 142 странице

Слайд 9

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ
Дано: Решение m( p-pa) =500г. t(растворения) =20С MgSO4 +BaCL2 = BaSO4+MgCL2 Если при20 С в100г. р-ра -38г. р.в Найти то в 500г. р-ра –х г. р.в m(осадка) хг. = 500*38: 100= 190г. М(BaSO4)=137+32+16*4=233г./моль М(MgSO4)= 24+32+16*4= 120г./моль 190г. = хг 120г. 233г. Х = 190* 233:120=369г. ответ: m(BaSO4)=369г.

Слайд 10

Домашняя работа
параграф 34 стр.136 – 142 упражнение 5 стр.142