Презентация - Соли - Названия и классификация солей

Соли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солейСоли - Названия и классификация солей









Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей»

Слайд 2

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Общая формула класса: MenAm

Слайд 3

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.
NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, СаSO4 – сульфат кальция, СаCl2 – хлорид кальция, (NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Слайд 4

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков: Na+Cl– – хлорид натрия Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.
Формула соли

Слайд 5

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток.
Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры
Азотная HNO3 NO3- I нитраты Ca(NO3)2 нитрат кальция
Кремниевая H2SiO3 SiO32- II силикаты Na2SiO3 силикат натрия
Серная H2SO4 SO42- II сульфаты PbSO4 сульфат свинца
Угольная H2CO3 CO32- II карбонаты Na2CO3 карбонат натрия
Фосфорная H3PO4 PO43- III фосфаты AlPO4 фосфат алюминия
В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Слайд 6

Бромоводородная HBr Br- I бромиды NaBr бромид натрия
Иодоводородная HI I- I иодиды KI иодид калия
Сероводородная H2S S2- II сульфиды FeS сульфид железа (II)
Соляная HCl Cl- I хлориды NH4Cl хлорид аммония
Фтороводородная HF F- I фториды CaF2 фторид кальция
Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид". В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.

Слайд 7

Классификация солей
В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O гидрокарбонат натрия

Слайд 8

Классификация солей
3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный остаток. Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2 сульфат алюминия - калия

Слайд 9

Классификация солей
5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O нитрат-ацетат меди (II) 6. Комплексные – содержащие сложные ионы. K4 [Fe(CN)6] жёлтая кровяная соль

Слайд 10

Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.
Строение солей

Слайд 11

Получение солей
Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы получения солей.

Слайд 12

Получение солей
1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 = = CaCO3 + 2H2O карбонат кальция

Слайд 13

Получение солей
2. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al2S3 сульфид алюминия

Слайд 14

Получение солей
3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 хлорид цинка

Слайд 15

Получение солей
4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO2 = CaSiO3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O карбонат кальция

Слайд 16

Физические свойства солей
Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые

Слайд 17

Химические свойства солей
Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами, основаниями и солями.

Слайд 18

Химические свойства солей
1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu сульфат меди (II) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2KI + Br2 = 2KBr + I2 иодид калия бромид калия

Слайд 19

Химические свойства солей
3. С кислотами: 2NaCl + H2SO4 = хлорид натрия = Na2SO4 + 2HCl сульфат натрия

Слайд 20

Химические свойства солей
4. С щелочами: FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(OH)2 + 2NaCl хлорид натрия

Слайд 21

Химические свойства солей
5. С солями: AgNO3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO3 хлорид серебра

Слайд 22

Применение солей
Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.