Презентация - Химические свойства металлов

Химические свойства металлов

По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.

Взаимодействие с простыми веществами
С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные: 4Li + O2 = 2Li2O, 4Al + 3O2 = 2Al2O3. Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды: 2Na + O2 = Na2O2.

С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например, Cu + Cl2 = CuCl2.

3. С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1. 2Na + H2 = 2NaH.

4. С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты: Zn + S = ZnS.

5. С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании: 3Mg + N2 = Mg3N2.

6. С углеродом образуются карбиды: 4Al + 3C = Al3C4.

7. С фосфором – фосфиды: 3Ca + 2P = Ca3P2.

8. Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения: 2Na + Sb = Na2Sb, 3Cu + Au = Cu3Au.

Металлы могут растворяться друг в друге при высокой температуре без взаимодействия, образуя сплавы.