Презентация - Приложение к разработке урока в 9 классе по теме «Углерод»


Приложение к разработке урока в 9 классе по теме «Углерод»Приложение к разработке урока в 9 классе по теме «Углерод»Приложение к разработке урока в 9 классе по теме «Углерод»Приложение к разработке урока в 9 классе по теме «Углерод»Приложение к разработке урока в 9 классе по теме «Углерод»Приложение к разработке урока в 9 классе по теме «Углерод»Приложение к разработке урока в 9 классе по теме «Углерод»Приложение к разработке урока в 9 классе по теме «Углерод»Приложение к разработке урока в 9 классе по теме «Углерод»Приложение к разработке урока в 9 классе по теме «Углерод»Приложение к разработке урока в 9 классе по теме «Углерод»Приложение к разработке урока в 9 классе по теме «Углерод»






Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Текст надписи
УГЛЕРОД
Приложение к разработке урока в 9 классе по теме: Углерод Выполнила: учитель химии МБОУ СОШ с. Большие Озерки Усанкина Н.А.

Слайд 2

?
ЗАГЛЯНЕМ В ПРОШЛОЕ

Слайд 3

1s22s22p2 1s22s12p3
2p
2s
1s
*
1s
2s
2p

Слайд 4

Природные источники углерода

Слайд 5

Углерод многоликий

Слайд 6

А
Структура вещества определяет его свойства, а значит и применение

Слайд 7

Сокровища Алмазного фонда России

Слайд 8

Химические свойства углерода
При низких температурах углерод инертен, но при нагревании его активность возрастает: Углерод – восстановитель: 1) С + О2 = СО2 (углекислый газ) С0 – 4е = С+4 1 - восстановитель О2 + 4е = 2О-2 1 - окислитель При недостатке кислорода – неполное сгорание, восстанавливается до оксида углерода (II): C0 + C+4O2 = 2C+2O (угарный газ) С0 + 2S = С+4S2 (сероуглерод) С0 + 2F2 1000C C+4F4 (фторид углерода) С другими галогенами углерод не взаимодействует. С0 + H2Oпар 1200С С+4O2 + H2 (водяной газ) 2) Углерод восстанавливает металлы из их оксидов (получение металлов из руд): 2C0 + SnO2 = Sn + 2C+2O 3С0 + Fe2O3 = 2Fe + 3C+2O 3) С0 + 2Н2SO4конц. = C+4O2 + 2SO2 + 2H2O C0 + 4HNO3конц. = С+4O2 + 4NO2 + 2H2O Углерод – окислитель: 1) С + 2H2 t, P, cat CH4 (метан) С0 + 4е = С+4 1 - окислитель H2 – 2e = 2H+ 2 - восстановитель С некоторыми металлами образует карбиды (Al, Ca): 2) 3С0 + 4AL = Al4C-43 3) С0 + Si 2000С SiC-4 (карборунд)

Слайд 9

Применение полученных в результате проявления химических свойств углеродом соединений
СH4 (метан) , газ, бытовой газ, широкое применение в промышленности также находят его производные. __________________________
СО2 («сухой лед»), в промышленности применяют для хранения пищевых продуктов. Не поддерживает горения, используют для тушения пожаров. Также используют для изготовления шипучих напитков и для получения соды. ___________________
SC2 (сероуглерод), жидкость с неприятным запахом, токсичен, применяют как растворитель жиров, масел, смол, каучуков, фосфора, йода, нитрата серебра. В производстве используется для получения вискозы (искусственного шелка). ____________________
СF4 (фторид углерода), бесцветный газ без запаха, применяется в качестве низкотемпературного хладагента (фреон, хладон), компонент дыхательных смесей при ___________________ глубоководных погружениях.

Слайд 10

Биологическая роль углерода

Слайд 11

Тест по теме: Углерод
1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1. +1 2. +6 3. +4 4. 0 2. Укажите степень окисления углерода. 1. –2, 0, +2 2. -4, 0, +2, +4 3. -5, -3, 0, +3, +5 3. Верно ли следующее утверждение: Углерод в природе встречается в виде простых веществ? 1. Верно 2. Неверно 4. Верно ли утверждение: Графит и алмаз являются углеродом? 1. Верно 2. Неверно 5. Простые вещества, образованные углеродом – это типичные ______________ 6. Аллотропная модификация углерода – графит: 1. Твердое, прозрачное, бесцветное, аморфное вещество 2. Мягкое, непрозрачное, серое, кристаллическое вещество 3. Твердое, прозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество 4. Твердое, прозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество 7. Адсорбция - это процесс: 1) Поглощения и выделения газообразных веществ поверхностью твердых веществ 2) Выделения и поглощения газообразных веществ поверхностью твердых 3) Поглощения и выделения растворенных веществ поверхностью твердых веществ 4) Поглощение и удерживание на своей поверхности газы и растворенные вещества 8. Углерод проявляет свойства: 1. Окислительные 2. Восстановительные 3. Окислительные и восстановительные 9. Раскаленный ___________реагирует с водой с образованием водяного газа – смеси угарного газа и водорода: С + Н2О = СО + Н2 10. Как называются вещества, которые образуются при взаимодействии углерода с металлами: 1. Карбиды 2) Карбонаты 3) Силикаты 4) Нитраты 11. Расставьте коэффициенты в уравнении:  Fe2O3 + C → Fe + CO2. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов: 1. 12 2. 13 3. 14 4. 11

Слайд 12

Ответы на тест по теме: Углерод
1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1. +1 2. +6 3. +4 4. 0 2. Укажите степень окисления углерода. 1. –2, 0, +2 2. -4, 0, +2, +4 3. -5, -3, 0, +3, +5 3. Верно ли следующее утверждение: Углерод в природе встречается в виде простых веществ? 1. Верно 2. Неверно 4. Верно ли утверждение: Графит и алмаз являются углеродом? 1. Верно 2. Неверно 5. Простые вещества, образованные углеродом – это типичные неметаллы 6. Аллотропная модификация углерода – графит: 1. Твердое, прозрачное, бесцветное, аморфное вещество 2. Мягкое, непрозрачное, серое, кристаллическое вещество 3. Твердое, прозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество 4. Твердое, прозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество 7. Адсорбция - это процесс: 1) Поглощения и выделения газообразных веществ поверхностью твердых веществ 2) Выделения и поглощения газообразных веществ поверхностью твердых веществ 3) Поглощения и выделения растворенных веществ поверхностью твердых веществ 4) Поглощение и удерживание на своей поверхности газов и растворенных веществ 8. Углерод проявляет свойства: 1. Окислительные 2. Восстановительные 3. Окислительные и восстановительные 9. Раскаленный уголь реагирует с водой с образованием водяного газа – смеси угарного газа и водорода: С + Н2О = СО + Н2 10. Как называются вещества, которые образуются при взаимодействии углерода с металлами: 1. Карбиды 2) Карбонаты 3) Силикаты 4) Нитраты 11. Расставьте коэффициенты в уравнении:  Fe2O3 + C → Fe + CO2. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов: 1. 12 2. 13 3. 14 4. 11