Презентация - Химические источники тока. Электролиз (химия)


Химические источники тока. Электролиз (химия)Химические источники тока. Электролиз (химия)Химические источники тока. Электролиз (химия)Химические источники тока. Электролиз (химия)Химические источники тока. Электролиз (химия)Химические источники тока. Электролиз (химия)Химические источники тока. Электролиз (химия)Химические источники тока. Электролиз (химия)Химические источники тока. Электролиз (химия)Химические источники тока. Электролиз (химия)
На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА. ЭЛЕКТРОЛИЗ
Марчукова И.Ю. учитель химии

Слайд 2

Химические источники тока
Устройства, превращающие химическую энергию окислительно-восстановительных реакций в электрическую
2

Слайд 3

Гальванические элементы
На практике наиболее распространены сухие гальванические элементы Применяют как источники питания в системах сигнализации, часах, калькуляторах, аудиосистемах, игрушках, радио, пультах дистанционного управления и т.д. Принцип работы и устройство сходны, различия в химической природе электродов
3

Слайд 4

Сухой марганцево-цинковый элемент
4
(1) — металлической колпачок (2) — графитовый электрод («+») (3) — цинковый стакан («—») (4) — оксид марганца (5) — электролит (6) — металлический контакт

Слайд 5

Аккумуляторы
Устройства, в которых поэтапно происходит преобразование электрической энергии в химическую, а химической - в электрическую Агрегат многоразового действия, сочетающий в себе гальванический элемент и электролизёр Процесс накопления химической энергии под действием внешнего постоянного тока называют зарядкой аккумулятора (работает как электролизёр) Процесс превращения химической энергии в электрическую называют разрядкой аккумулятора (работает как гальванический элемент)
5

Слайд 6

Топливные элементы
В них энергия реакции горения топлива непосредственно превращается в электрическую энергию Окисление топлива происходит на поверхности нейтральных электродов (графит, платина, серебро, никель и др.), содержащих катализатор В качестве топлива применяют водород, уголь, углеводороды, оксид углерода, метанол, гидразин N₂H₄ и другие органические соединения Топливо является восстановителем Окислителем является кислород или воздух
6

Слайд 7

Электролиз
Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих при прохождении электрического тока через электролит с погружёнными в него электродами Электролиз возможен только для растворов и расплавов электролитов, когда в системе присутствуют ионы
7

Слайд 8

Типы электролиза
8

Слайд 9

Практическое применение электролиза
Электролизом раствора NaCl получают гидроксид натрия, хлор и водород Электролизом воды получают кислород и водород высокой чистоты Получают многие сильные окислители: гипохлорит натрия NaClO, хлорат натрия NaClO₃, хлорную кислоту HClO₄ и её соли, пероксид водорода H₂O₂, перманганат калия KMnO₄, дихромат калия K₂Cr₂O₇ и др. В металлургии получают металлы (золото, серебро, медь, никель, алюминий и др.) Электролиз с растворимым анодом используют при электролитическом рафинировании (очистке) черновых металлов (меди, серебра, олова и др.); металл, подвергаемый очистке, является анодом Гальванопластика – получение изделий путём осаждения металла на модели Гальваностегия – нанесение металлических покрытий путём электролиза
9

Слайд 10

Спасибо за внимание
10