Презентация - Электрический ток в жидкостях. Закон электролиза

Электрический ток в различных средах
Электрический ток в электролитах. Законы электролиза.

Цель урока
Изучить природу тока в электролитах, закономерности, возникающие в электролитах при протекании тока, электролиз и его применение

Актуализация знаний
Что такое электрический ток? От чего зависит сила тока в проводниках? Что является носителем тока в металлах?

Электролиты
Что такое электролит? Будут ли электролиты проводить электрический ток? Будут ли в электролитах свободные заряженные частицы?

Ток в электролитах
Проверим наши предположения на опытах:

Электрический ток в электролитах
Вещество Проводимость тока Кристаллический сахар Не проводит Кристаллическая соль Не проводит Дистиллированная вода Не проводит Раствор сахара Не проводит Раствор соли Проводит Питьевая вода Проводит Раствор кислоты Проводит

Электрический ток в электролитах
Что является носителем тока в электролитах? Как образуются свободные заряженные частицы в электролитах? Что такое электролитическая диссоциация?

Примеры электролитической диссоциации
Хлорид меди CuCl2 → Cu2+ +2Cl- Сульфат меди CuSO4 → Cu2+ +SO42-

Перенос вещества (проводники второго рода)
                                                                                                                               

В 1833 – 34 гг. М. Фарадей установил законы электролиза

Законы электролиза
1 закон: Масса вещества, которое выделяется при прохождении электрического тока в электролитах на аноде или катоде, прямо пропорциональна заряду, который при этом переносится ионами через электролит: m=k∙q

Законы электролиза
2 закон: Электрохимические эквиваленты веществ прямо пропорциональны массам их молей и обратно пропорциональны их валентностям

                                                                       

Применение электролиза
Гальваностегия(позолота, никелирование, хромирование) Гальванопластика (получение копий, печатных клише) Рафинирование( получение чистых металлов) Электрометаллургия (получение натрия, магния, кальция, алюминия)

Задача №1
Сколько двухвалентного никеля выделяет ток 10А, за 1 ч.

Задача 2
При пропускании через электролит тока 1,5 А за 5 мин на катоде выделились 137 мг вещества. Какое это вещество?