Презентация - Основные типы химических реакций (8 класс)


Основные типы химических реакций (8 класс)Основные типы химических реакций (8 класс)Основные типы химических реакций (8 класс)Основные типы химических реакций (8 класс)Основные типы химических реакций (8 класс)Основные типы химических реакций (8 класс)Основные типы химических реакций (8 класс)Основные типы химических реакций (8 класс)Основные типы химических реакций (8 класс)Основные типы химических реакций (8 класс)Основные типы химических реакций (8 класс)Основные типы химических реакций (8 класс)Основные типы химических реакций (8 класс)Основные типы химических реакций (8 класс)Основные типы химических реакций (8 класс)
На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Основные типы химических реакций

Слайд 2

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению новые вещества (продукты реакции). Вспомните определения: Исходные вещества - это… Продукты реакции - это…

Слайд 3

Закон сохранения массы

Слайд 4

Классификация по признаку выделения или поглощения теплоты
Экзотермические реакции(+Q) C +O2=CO2+Q
Эндотермические реакции (-Q) N2+O2=2NO-Q

Слайд 5

Тепловой эффект химической реакции – это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции Обозначается: Q Выражается: кДж - килоджоуль

Слайд 6

Термохимическое уравнение – это уравнение, в котором указан тепловой эффект химической реакции
H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 184,6 кДж 1 моль 1 моль 2 моль 

Слайд 7

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называются реакциями горения

Слайд 8

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
1. Реакции соединения 2. Реакции замещения 3. Реакции обмена 4. Реакции разложения

Слайд 9

Реакции соединения –это реакции, в результате которых из двух и более веществ образуется одно вещество более сложного состава Примеры реакций: Превращение фосфора в фосфорную кислоту 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5+3H2O=2H3PO4

Слайд 10

Реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества. Примеры реакций: Zn + 2HCl  = ZnCl2 + H2 2Fe  +3H2O = Fe2O3 +3H2                   

Слайд 11

Реакции обмена – это реакции, в ходе которых сложные вещества обмениваются своими составными частями
Примеры реакций: СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (синий) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Слайд 12

Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два или несколько более простых веществ
Разложение перманганата калия: t 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2+ O2↑ Разложение дихромата аммония: t (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 ↑  + 4H2O

Слайд 13

Закрепление материала
Выполнить письменно №1 на стр.110

Слайд 14

Домашнее задание
Выучить параграф 30 Письменно №2 на стр.110

Слайд 15

Рефлексия
Я узнал... Я научился... Я понял, что могу... Мне понравилось... Для меня стало новым... Меня удивило... У меня получилось... Я приобрёл...