Презентация - Молярный объем газов. Закон Авогадро


Молярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон АвогадроМолярный объем газов. Закон Авогадро
На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Молярный объем газов. Закон Авогадро Разработала: Милова Елена Анатольевна, учитель химии МБОУСОШ №12 муниципального образования Усть-Лабинский район, Краснодарского края

Слайд 2

Что означает эта запись? Что означает эта запись? Что является единицей измерения? Что является единицей измерения? Что является единицей измерения?
m
масса вещества
г
кг
мг
n (ʋ)
количество вещества
моль
кмоль
ммоль
М
молярная масса
г/моль
кг/кмоль
мг/ммоль
N
количество частиц
NA
постоянная Авогадро
6∙1023
6∙1026
6∙1020
n =
m
M
m = n∙M
N = n∙NA

Слайд 3

Вещество Масса вещества, m Молярная масса, М Количество вещества, n Число частиц, N
O3
90 г
5 моль
C6H12O6
FeCl2
n =
m
M
m = n∙M
N = n∙NA
12∙1026
48 г/моль
240 г
3∙1024
180 г/моль
0,5 моль
3∙1023
2кмоль
127 000 г/моль
254 кг

Слайд 4

Молярный объем газов. Закон Авогадро

Слайд 5

Амеде́о Авога́дро (1776 – 1856 г.г.) Итальянский ученый, физик и химик

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Нормальные условия (н.у.): t° = 0°C P = 101,3 кПа
V =
ρ
m
ρ(H2) = 0,089 г/л
ρ(О2) = 1,429 г/л
ρ(СО2) = 1,96 г/л

Слайд 9

Вспомним : =m|M г/моль, где  -количество вещества, m-масса вещества, M-молярная масса вещества

Слайд 10

Н2
O2
СO2
1 моль
1 моль
1 моль
ρ(H2) = 0,089 г/л
М(H2) = 2 г/моль
m(H2) = 2 г
V(H2) - ?
V(H2) =
m(H2)
ρ(H2)
=
V(H2) =

0,089г/л
22,4 л
Н.У.

Слайд 11

Н2
O2
СO2
1 моль
1 моль
1 моль
ρ(H2) = 0,089 г/л
Молярный объем газа
ρ(О2) = 1,429 г/л
ρ(СО2) = 1,96 г/л
V = 22,4 л
V = 22,4 л
Vm = 22,4 л/моль
V = 22,4 л
Н.У.

Слайд 12

Н2
1 моль
V = 22,4 л
N = 6∙1023
Н2
0,5 моль
V = 11,2 л
Н2
V = 33,6 л
1,5 моль
 =
V
Vm
Н.У.

Слайд 13

Vm = V| молярный объем газа (Vm) можно найти по отношению объема газа (V) к соответствующему количеству вещества ()

Слайд 14

Н2
2 моль
V = 44,8 л
N = 12∙1023
CO2
2 моль
V = 44,8 л
N = 12∙1023
Н.У.

Слайд 15

В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул
Закон Авогадро (1811 г.)

Слайд 16

Вещество Масса вещества, m Молярная масса, М Количество вещества, n Объем, V Число частиц, N
84 28 3 1,8*10 в 24 степени
СO
85 г
0,25 моль
NH3
Cl2
67,2 л