Презентация - Фосфор

ФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфорФосфор







Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Фосфор
М Б О У «Морская средняя общеобразовательная школа» городского округа Судак Республики Крым
Учитель химии Лукуша Елена Фёдоровна

Слайд 2

Элемент, о котором пойдет речь на уроке, А.Е. Ферсман назвал “элементом мысли”. Открыт этот элемент в 1669 году немецким алхимиком Г. Брандом и получил свое название за его способность светится в темноте. Перевод названия этого элемента с греческого языка означает “светоносный”.

Слайд 3

Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.

Слайд 4

период
Фосфор как химический элемент
III
группа

валентных электронов
5
степени окисления
-3, +3, +5
высший оксид
Р2О5
водородное соединение
РН3

Слайд 5

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
Р
БЕЛЫЙ
КРАСНЫЙ
ЧЕРНЫЙ

Слайд 6

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.
БЕЛЫЙ ФОСФОР

Слайд 7

Слайд 8

Существует несколько форм красного фосфора Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.
КРАСНЫЙ ФОСФОР

Слайд 9

Слайд 10

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.
ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Слайд 11

Слайд 12

Белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его хранят под водой. Красный фосфор не воспламеняется на воздухе, но воспламеняется при нагревании свыше 240ºС. При окислении белый фосфор светится в темноте – происходит непосредственное превращение химической энергии в световую.

Слайд 13

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S =

Слайд 14

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl

Слайд 15

В промышленности фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния (IV) и угля.
1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 → P2O5 + 3CaSiO3 2) P2O5 + 5C → 2P + 5CO ________________________________________ Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 3CaSiO3 + 5CO

Слайд 16

Р
ОРГАНИЗМЫ
МИНЕРАЛЫ
ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ
В ЗУБАХ И КОСТЯХ
ФОСФОРИТ БИРЮЗА АПАТИТ
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
АПАТИТ

Слайд 17

Нахождение фосфора в природе.
В земной коре содержится около 0,08% фосфора. В природе фосфор содержится в виде соединений – минералов (апатиты и фосфориты).

Слайд 18

Фосфор в организме человека.
Фосфор входит в состав белковых веществ в виде различных соединений. Содержание фосфора в тканях мозга составляет 0,38%, мышцах — 0,27%.

Слайд 19

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Р
удобрения
ядохимикаты
Производство спичек
Создание дымовых завес
полупроводники
Производство красок
Защита от коррозии
умягчение воды
моющие средства

Слайд 20

Информационные ресурсы
1. Рябов М.А., Линко Р.В. Общая и неорганическая химия. Конспект лекций. М.: Издательство Российского университета дружбы народов, 2000. 2. Пузаков С.А., Попков В.А. Пособие по химии для поступающих в вузы. Учебное пособие. М.: Высшая школа, 2001. 3. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2002.