Презентация - Состав ядра атома - Изотопы - Химический элемент

Состав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элементСостав ядра атома - Изотопы - Химический элемент







Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Состав ядра атома. Изотопы. Химический элемент.

Слайд 2


Демокри́т Абдерский (Δημόκριτος; ок. 460 до н. э., Абдеры — ок. 370 до н. э.) — великий древнегреческий философ, предположительно ученик Левкиппа, один из основателей атомистики и материалистической философии.
Михаи́л Васи́льевич Ломоно́сов (8 (19) ноября 171,село Денисовка, Русское царство — 4 (15) апреля 1765, Санкт-Петербург, Российская империя) — первый русский учёный-естествоиспытатель мирового значения, энциклопедист, химик и физик;

Слайд 3

Как устроен атом?

Слайд 4

Джозеф Джон Томсон (18 декабря 1856- 30 августа 1940) английский физик, лауреат Нобелевской премии по физике 1906 года

Слайд 5

Атом, по мысли Дж. Томсона, очень похож на пудинг с изюмом: электроны, как "изюминки", а "каша" - положительно заряженное вещество атома .

Слайд 6

Эрнест Резерфорд (30 августа 1871 г. – 19 октября 1937 г.) Нобелевская премия по химии, 1908 год

Слайд 7

Слайд 8

Планетарная модель атома Э.Резерфорда В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Частица и ее обозначение Местонахождение Масса Заряд Примечание
Протон p+ Ядро 1 а.е.м. +1 Число протонов равно порядковому номеру элемента
Нейтрон n0 Ядро 1 а.е.м. 0 Число нейтронов находят по формуле N=A-Z
Электрон e- Орбиталь 1/1837 а.е.м. (≈0) -1 Число электронов равно порядковому номеру элемента

Слайд 12

Состав ядра атома.

Слайд 13

Слайд 14

Z – порядковый номер химического элемента, указывает на заряд ядра, а следовательно на число протонов, а так как атом нейтрален, то число протонов равно числу электронов. А – массовое число, А =Ar, А – сумма протонов и нейтронов в ядре атома, А = Z + Nn0 Nn0 – число нейтронов Nn0 = A - Z

Слайд 15

Порядковый Заряд Число номер = ядра = электронов элемента атома в атоме

Слайд 16

№ Z e p
Порядковый Заряд Число Число номер = ядра = электронов = протонов элемента атома в атоме в атоме  
Работа в группах:

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22

Характеристика хи-мического элемента Na P AI I Au F Be
Поряд-ковый номер Z
Число протонов N p+
Число электро-нов Ne-
Заряд ядра атома
Массовое число А
Число нейтро- нов N n0

Слайд 23

Характеристика хи-мического элемента Na P AI I Au F Be
Поряд-ковый номер Z 11 15 13 53 79 9 4
Число протонов N p+ 11 15 13 53 79 9 4
Число электро-нов Ne- 11 15 13 53 79 9 4
Заряд ядра атома +11 +15 +13 +53 +79 +9 +4
Массовое число А 23 31 27 127 197 19 9
Число нейтро- нов N n0 12 16 14 74 118 10 5

Слайд 24

Слайд 25

Слайд 26

Изотопы – это разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковое число протонов и электронов, но разное число нейтронов в ядре, т.е. разные массовые числа.

Слайд 27

Изотопы

Слайд 28

Аr = Масса изотопа-1 * распростра-ненность + Масса изотопа-2 * распростра-ненность

Слайд 29

Слайд 30

Слайд 31

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Слайд 32

Слайд 33

Свойства D2O H2O
Цвет бесцветная бесцветная
Мr 20 18
Температура плавления, оС 3,813 0
Температура кипения, оС 101,043 100
Плотность г/мл. (25оС) 1,042 0,9970

Слайд 34

Кто самый смелый? Работа с модулем ЭОР.

Слайд 35

Эле- мент Поряд-ковый номер элемен-та Отно-ситель-ная атом-ная масса Заряд ядра атома Число прото-нов Число нейтро-нов Число элект-ронов
8 7 8
18 20 19
79 118 78

Слайд 36

Слайд 37

Слайд 38

Рефлексия
Я узнал, что ….. Я расскажу другу, что ….. Мне было интересно узнать….. Я оценю работу группы на …. Я сегодня заслуженно получаю ……

Слайд 39

На дом: § 6, 7 упр.3, 5 с.24-25 (упр. 3 в виде таблицы) упр.1 с. 24 ( кто умнее? )

Слайд 40