Презентация - Амфотерность химических соединений

Амфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединенийАмфотерность химических соединений







Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Амфотерность химических соединений. учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко
Неорганическая и органическая химии

Слайд 2

Амфотерность (переменность) – проявление химическим соединением кислотных или основных свойств в зависимости от условий ( чаще всего от среды реакции).

Слайд 3

Амфотерными называются соединения , которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами, проявляя основные свойства.
Э(OH)n
?
основные? кислотные ? Акцептор Н+

Слайд 4

Амфотерность в свойствах проявляют оксиды металлов и их гидроксиды.
Обозначения: основные оксиды амфотерные оксиды кислотные оксиды
Неорганическая химия

Слайд 5

Классификация оксидов и гидроксидов неорганических веществ.
Неорганическая химия

Слайд 6

Амфотерные соединения : оксиды и гидроксиды, образованы переходными элементами.
Степень окисления + 2 Be Zn
Степень окисления + 3 Al Cr
Степень окисления + 4 Sn Pb
Неорганическая химия

Слайд 7

Амфотерные оксиды и гидроксиды некоторых элементов. H3ЭО3 Э2О3 Э(ОН)3 Кислотная чаще орто - форма Э2О3 х nH2O; НЭО2 ЭО(ОН) Кислотная Основная мета - форма форма Al2O3; Ga2O3; In2O3; Tl2O3; Cr2O3; Fr2O3
Неорганическая химия

Слайд 8

Типичным амфотерным соединением является вода, которая незначительно диссоциирует: H2O ↔ H ‡+ OH.¯ В присутствии кислоты вода – слабый электролит ведет себя как основание ( принимает Н +), а в присутствии основания – как кислота (отдает Н+).
Н2О
среда кислая среда щелочная
+ (Н +) - (Н+) Итог: основание ; кислота
Неорганическая химия

Слайд 9

Неорганическая химия
Типичным амфотерным гидроксидом является Al(OH)3 (гидроксид алюминия).
При взаимодействии с кислотами образует соли, содержащие катионы алюминия. В кислой среде – ион Al³‡...
При взаимодействии с растворами щелочей (взятыми в избытке) образуют алюминаты, т.е. соли, в которых алюминий входит в состав аниона. В щелочной среде – однозарядный анион.
Al(OH)3 + 3H+ = Al ³‡ + 3H2O
Al(OH)3 + OH¯ + 2H2O = [ Al(OH)4(H2O)2]¯

Слайд 10

Zn ZnO цинк - переходный Zn(OH)2 элемент. Гидроксид – основание Гидроксид – кислота Zn(OH)2 H2ZnO2
Условия течения реакций влияют на образование конечного продукта: Вещества берутся в твердом виде и спекаются. Образуются твердые соединения – мета- и ортоформы. Вещества берутся в растворах. Образуются комплексные соединения.
Неорганическая химия

Слайд 11

Некоторые оксиды и гидроксиды с кислотно-основными свойствами:
элемент оксид Гидроксид-основание Гидроксид-кислота
Ве ВеО Ве(ОН)2 Н2ВеО2
Zn ZnO Zn(OH)2 H2ZnO2
Al Al2O3 Al(OH)2 H3AlO3- алюминивая кислота (ортоформа). HAlO2 – метаалюминиевая кислота (метаформа)
Cr Cr2O3 Cr(OH)3 H3CrO3-хромовая кислота (ортоформа) HCrO2- метахромовая кислота (метаформа)
Pb PbO2 Pb(OH)4 PbO(OH)2 (PbO nH2O) H4PbO4 – (ортоформа) H2PbO3- (метаформа)
Неорганическая химия

Слайд 12

Комплексными называются соединения, в которых хоты бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму. В переводе с латинского complexus означает «сочетание». NH3 + HCl = [ NH4]Cl хлорид аммония C6H5NН2 + HCl = [C6H5NH3]Cl ! Назовите вещество.

Неорганическая химия

Слайд 13

Для объяснения строения и свойств комплексных соединений в 1893 г. швейцарец А.Вернер разработал координационную теорию , в основу которой легли представления о пространственном строении веществ и теория электролитической диссоциации.
Альфред Вернер (1866 – 1919)
Неорганическая химия

Слайд 14

Органическая химия
В органической химии типичными амфотерными соединениями являются аминокислоты. Именно амфотерность аминокислот обуславливает их наиболее характерные свойства.
триптофан изолейцин тирозин

Слайд 15

Именно амфотерность аминокислот обуславливает их наиболее характерные свойства. Способности в растворе образовывать в результате диссоциации диполярный ион: NH2 – CH – COOH [ + NH3 – CH – COO¯] R R диполярный ион Аминокислоты могут вступать друг с другом в реакции поликонденсации, образуя полипептиды и белки (важные клеточные процессы).
Органическая химия

Слайд 16

Практическая часть. Эксперимент № 1. Оборудование : штатив с пробирками.
Получить гидроксид алюминия, имея AlCl3 ; NH3 H2O.
AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl гидроксид алюминия
Составить итоговое сокращенное ионное уравнение. Зафиксировать в отчетный листок наблюдения.

Слайд 17

Эксперимент № 2. Оборудование: штатив с пробирками. Реактивы: гидроксид алюминия; едкий натр (раствор).
Доказать кислотные свойства, полученного гидроксида алюминия (эксперимент № 1).
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] кислота раствор тетра-гидроксо-алюминат натрия
Зафиксировать наблюдения. Составить характеристику комплексному соединению: строение внутренней сферы --- комплексообразователь --- лиганды --- координационное число комплексообразователя ---

Слайд 18

Эксперимент № 3. Оборудование : штатив с пробирками. Реактивы : гидроксид алюминия; соляная кислота (раствор).
Доказать основные свойства, полученного гидроксида алюминия (эксперимент № 1).
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O основание хлорид алюминия
Составить итоговое сокращенное ионное уравнение. Зафиксировать в отчетный листок наблюдения.

Слайд 19

Вывод по экспериментальной работе:
Экспериментально убедились в проявлении амфотерности – кислотно – основных свойств гидроксида алюминия.

Слайд 20

http://flogia.ru/wp-content/uploads/2011/11/farm-himija.jpg http://adgi.ru/wp-content/uploads/2014/10/kollazh.jpg http://chemege.ru/wp-content/uploads/2014/09/12.jpg http://www.znanijamira.ru/img/87/23.jpg https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png/132px-Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png http://www.nazdor.ru/upload/iblock/f16/ac2a87520989ea5a816538a14f8e882a.jpg http://fashionstylist.kupivip.ru/sites/fashion-kupivip//lusana.ru/files/styles/step_full/public/main-10794-7eeb81ba87dd10910e5a06a832d91bfe.jpg http://elementy.ru/images/news/tyrosine_300.jpg
Материал, используемый при оформлении