Презентация - Сера

СераСераСераСераСераСераСераСераСераСераСераСераСераСераСераСераСераСераСераСераСераСера







Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Учитель химии МОУ СОШ № 1 г. Южноуральска Курсакова Светлана Евгеньевна
Сера

Слайд 2

План:
Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и сульфиды Оксиды серы Оксид серы (IV) Оксид серы (VI) Сернистая кислота Серная кислота

Слайд 3

S 2 8 6
+16

Слайд 4

Отдает электроны
Принимает электроны
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
восстанавливается
ОКИСЛИТЕЛЬ
окисляется
восстановление
окисление
Степень окисления повышается
Степень окисления понижается

Слайд 5

Строение атома
На внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов. Взаимодействуя с менее электроотрицательными элементами сера может принимать 2 электрона, проявляя степень окисления –2. Также сера способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от +2 до +6,

Слайд 6

По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является окислителем со степенью окисления -2.
Степень окисления

Слайд 7

По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера является восстановителем
Окислительно-востановительные свойства

Слайд 8

СЕРА
S2
S8
S6
S4
Модификации серы

Слайд 9

Слайд 10

В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации.
Аллотропные модификации серы.

Слайд 11

Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150C молекула серы имеет циклическую форму. Это кольцо из 8 атомов, соединенных в виде короны.
Аллотропные модификации серы.

Слайд 12

Химическая связь – ковалентная неполярная 2. Кристаллическая решетка – молекулярная Температуры плавления и кипения – низкие 4.Летучие и непрочные

Слайд 13

В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях.
Физические свойства

Слайд 14

При обычных условиях:
Hg + S =HgS Процесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИ
Химические свойства

Слайд 15

Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды: S + Fe = FeS Ок-ль 2Al + 3S = Al2S3 Ок-ль
Химические свойства

Слайд 16

При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород: S + Н2 = H2S
Химические свойства

Слайд 17

Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит к образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2 : S + O2 = SO2
Химические свойства

Слайд 18

Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO
Химические свойства

Слайд 19

Слайд 20

Применение серы:

Слайд 21

Домашнее задание:
§ 21 упр. 3

Слайд 22

Интернет источники: http://media.memurlar.net/album/589/1c9c61d9-1ae2-e211-9ee7-14feb5cc13c9.jpg - сера http://kzdocs.docdat.com/pars_docs/refs/15/14854/14854_html_2bf65e3f.jpg - химический элемент сера http://everythingmaths.co.za/science/grade-10/12-the-particles-that-substances-are-made-of/images/eca278e55206d78105bdd5a0f38a4460.png -моноклинная сера http://www.uchkom43.ru/admin/uploads/2711280561.jpeg - сера. Аллотропия http://works.doklad.ru/images/uvSy1e5Fp44/m35153abe.png - применение серы