Презентация - Реакции замещения

Реакции замещенияРеакции замещенияРеакции замещенияРеакции замещенияРеакции замещенияРеакции замещенияРеакции замещенияРеакции замещенияРеакции замещенияРеакции замещенияРеакции замещенияРеакции замещенияРеакции замещенияРеакции замещенияРеакции замещенияРеакции замещения







Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Вопросы.
1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете?
2. Какие вы знаете реакции по условиям протекания?
3. Дать определение реакции разложения.
4. Дать определение реакции соединения.

Слайд 2

Это реакция обмена
Реакция обратимая
Продукты реакции – соль и вода
Сумма коэффициентов равна 6
реакция нейтрализа-ции
ДА
нет
ДА
нет
ДА
нет
ДА
нет
ДА
нет
Реакция каталитическая
ДА
нет

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O

Слайд 3

Третий «лишний»
1. 2HgO → 2Hg + O2 2. Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2 3. 2KNO3 →2KNO2 + O2
1. 4Р + 5О2 →2Р2О5 2. 2S + O2 → 2SO3 3. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
1. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2. NaOH + HCl → NaCl + H2O 3. BaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl

Слайд 4

Реакции замещения
8 класс
4
19.10.2015

Слайд 5

Что мы должны узнать на уроке
I. Дать определение реакций замещения, рассмотреть сущность протекания реакций замещения. II. Познакомиться с: 1) электрохимическим рядом напряжений металлов; 2) условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. III. Продолжить формирование умений составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты.

Слайд 6

Впервые водород в чистом виде выделил 240 лет назад английский химик Генри Кавендиш. Свойства полученного им газа были настолько удивительны, что ученый принял его за легендарный «флогистон», «теплород» — вещество, по канонам науки того времени определявшее температуру тел. Он прекрасно горел (а огонь считался почти чистым флогистоном), был необычайно легок, в 15 раз легче воздуха.

Слайд 7

Великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в 1787 году доказал, что полученное Кавендишем вещество — вполне обычный, хотя и очень интересный химический элемент. Свое название он получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду.

Слайд 8

H
H
Cl
Cl
Вытеснение водорода из кислот.
Zn
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Слайд 9

+ С = АС + В
Реакция замещения
Реакции замещения - это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
А

Слайд 10

Электрохимический ряд напряжений
Правило 1: Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода вытесняет водород из водных растворов кислот. Образованная соль должна быть растворима. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au 1.Zn + H2SO4 = 2. Fe + H2SO4 = 3. Au + H2SO4 = Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.

Слайд 11

Вытеснение металлов из солей
Правило 2: В реакциях между металлами и солями: Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду. Новая соль должна быть растворима. Закончить уравнения практически осуществимых реакций: 1. Fe + CuCl2 = 2. Fe + ZnCl2 = 3. Fe + HgCl2 = 4. Fe + AlCl3 = Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag.

Слайд 12

Проверка
1. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2. Fe + ZnCl2 = не идет 3. Fe + HgCl2 = FeCl2 + Hg 4. Fe + AlCl3 = не идет

Слайд 13

Вопросы.
1. С каким типом реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы познакомились?
2. Дать определение реакции замещения.
3. Какие металлы вытесняют водород из кислот?
4. Правило вытеснения металлов из солей.

Слайд 14

Домашнее задание
Записи в тетради. Знать определения реакций соединения, разложения, обмена, замещения. Выполнить задания на карточке.

Слайд 15

Определите тип химической реакции. Вставьте вместо вопросов формулы. Расставьте коэффициенты. Zn + ? = ZnO Al + CuCl2 = Cu + ? Zn + H2SO4 = ZnSO4 + ?

Слайд 16

Дописать следующие уравнения реакций и определить их тип:
H2O = H2 + ? Cu(OH)2= CuO + ? CuCI2 + Mg = CuSO4 + Zn= Mg + O2 =