Презентация - Электролиз

ЭлектролизЭлектролизЭлектролизЭлектролизЭлектролизЭлектролизЭлектролизЭлектролизЭлектролиз







Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Муниципальное образовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа №27 «Электролиз» Выполнили: ученицы 11 класса Воропаева Ю.М, Фомичева А.В. Учитель: Черникова О.Б. Воронеж 2010

Слайд 2

Явление выделения составных частей растворенных в жидкости веществ при прохождении через жидкость электрического тока называется электролизом

Слайд 3

При плавлении электролиты распадаются на ионы, только в отличии от ионов водных растворах такие ионы не гидратиро- ваны. При пропускании электрического тока через расплав ионы направляются к противоположно заряженным электро- дам и разряжаются на них . Рассмотрим электролиз расплава хлорида натрия. В расплаве Эта соль диссоциирует: NaCI=Na+CI. Катионы натрия направляются к катоду (отрицательному полюсу источника тока) и разряжаются на нем, т.е. восстанавливаются: Na+1e=Na Хлорид-анионы направляются к аноду(положительному полюсу источника тока) и разряжаются на нем, т. е. окисляются: CI-2e=CI Итоговое уравнение электролиза расплава хлорида натрия: 2NaCI(расплав)=2Na+CI

Слайд 4



Слайд 5


Процесс на катоде зависит не от материала катода, из которого он сделан, а от положения металла(катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений, при этом если: Катион электролита расположен в ряду напряжений в начале ряда(по алюминий включительно), то на катоде идет процесс восстановления воды(выделяется водород). Катионы металла не восстанавливаются, они остаются в растворе. Катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются одновременно ионы металла, и молекулы воды. Катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде восстанавливаются катионы металла. В растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливается катион металла, стоящего в руду напряжений правее.

Слайд 6

Слайд 7

Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона. Если анод не растворяется( его называют инертным – графит, золото, платина), то: а) при электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идет процесс окисления аниона; б) при электролизе растворов солей кислородосодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс окисления воды(выделяется кислород). Анионы не окисляются, они остаются в растворе; в)анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: I Br S CI OH

Слайд 8

В промышленности электролиз находит широкое применение: Для получения щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия; Для получения галогенов, водорода и кислорода; Для нанесения металлических покрытий на поверхность изделий – никелирование, хромирование, золочение(общее название таких процессов – гальваностегия); Для изготовления рельефных металлических копий (гальванопластика); Для очистки цветных металлов от примесей (рафинирование).

Слайд 9

Литература Большая Энциклопедия Составитель А.А. Лунин Москва 2005