Презентация - Молярный объем газов. Закон Авогадро

На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Молярный объем газов. Закон Авогадро Разработала: Милова Елена Анатольевна, учитель химии МБОУСОШ №12 муниципального образования Усть-Лабинский район, Краснодарского края

Слайд 2

Что означает эта запись? Что означает эта запись? Что является единицей измерения? Что является единицей измерения? Что является единицей измерения?
m
масса вещества
г
кг
мг
n (ʋ)
количество вещества
моль
кмоль
ммоль
М
молярная масса
г/моль
кг/кмоль
мг/ммоль
N
количество частиц
NA
постоянная Авогадро
6∙1023
6∙1026
6∙1020
n =
m
M
m = n∙M
N = n∙NA

Слайд 3

Вещество Масса вещества, m Молярная масса, М Количество вещества, n Число частиц, N
O3
90 г
5 моль
C6H12O6
FeCl2
n =
m
M
m = n∙M
N = n∙NA
12∙1026
48 г/моль
240 г
3∙1024
180 г/моль
0,5 моль
3∙1023
2кмоль
127 000 г/моль
254 кг

Слайд 4

Молярный объем газов. Закон Авогадро

Слайд 5

Амеде́о Авога́дро (1776 – 1856 г.г.) Итальянский ученый, физик и химик

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Нормальные условия (н.у.): t° = 0°C P = 101,3 кПа
V =
ρ
m
ρ(H2) = 0,089 г/л
ρ(О2) = 1,429 г/л
ρ(СО2) = 1,96 г/л

Слайд 9

Вспомним : =m|M г/моль, где  -количество вещества, m-масса вещества, M-молярная масса вещества

Слайд 10

Н2
O2
СO2
1 моль
1 моль
1 моль
ρ(H2) = 0,089 г/л
М(H2) = 2 г/моль
m(H2) = 2 г
V(H2) - ?
V(H2) =
m(H2)
ρ(H2)
=
V(H2) =

0,089г/л
22,4 л
Н.У.

Слайд 11

Н2
O2
СO2
1 моль
1 моль
1 моль
ρ(H2) = 0,089 г/л
Молярный объем газа
ρ(О2) = 1,429 г/л
ρ(СО2) = 1,96 г/л
V = 22,4 л
V = 22,4 л
Vm = 22,4 л/моль
V = 22,4 л
Н.У.

Слайд 12

Н2
1 моль
V = 22,4 л
N = 6∙1023
Н2
0,5 моль
V = 11,2 л
Н2
V = 33,6 л
1,5 моль
 =
V
Vm
Н.У.

Слайд 13

Vm = V| молярный объем газа (Vm) можно найти по отношению объема газа (V) к соответствующему количеству вещества ()

Слайд 14

Н2
2 моль
V = 44,8 л
N = 12∙1023
CO2
2 моль
V = 44,8 л
N = 12∙1023
Н.У.

Слайд 15

В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул
Закон Авогадро (1811 г.)

Слайд 16

Вещество Масса вещества, m Молярная масса, М Количество вещества, n Объем, V Число частиц, N
84 28 3 1,8*10 в 24 степени
СO
85 г
0,25 моль
NH3
Cl2
67,2 л