Презентация - Кислород

Нужно больше вариантов? Смотреть похожие
Нажмите для полного просмотра
Кислород
Распечатать
  • Уникальность: 96%
  • Слайдов: 28
  • Просмотров: 5682
  • Скачиваний: 2816
  • Размер: 0.88 MB
  • Онлайн: Да
  • Формат: ppt / pptx
В закладки
Оцени!
  Помогли? Поделись!

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

Кислород, слайд 1

Кислород

Слайд 2

Кислород, слайд 2
Знаете ли вы, что…
Все растения Земли в течение года создают около 3 триллионов тонн кислорода

Слайд 3

Кислород, слайд 3
Знаете ли вы, что…
Люди вдыхают более 6 млрд. тонн кислорода в год.

Слайд 4

Кислород, слайд 4
Знаете ли вы, что…
Кислород отвечает за ярко-красный и желто-зеленый цвета радуги.

Слайд 5

Кислород, слайд 5
Знаете ли вы, что…
Около 2/3 человеческого тела содержит кислород, и клетки тела не могут существовать без него.

Слайд 6

Кислород, слайд 6
Знаете ли вы, что…
Человек, как биологический вид, сформировался, когда концентрация кислорода в атмосфере Земли достигла 38-40%

Слайд 7

Кислород, слайд 7
Знаете ли вы, что…
За сутки здоровый человек в спокойном состоянии прокачивает через легкие 7200л воздуха, безвозвратно забирая из атмосферы около 1500 л кислорода.

Слайд 8

Кислород, слайд 8
С чем мы должны сегодня познакомиться?
Кислород как химический элемент Кислород в природе Кислород – простое вещество (физические свойства кислорода) Химические свойства кислорода Получение кислорода Открытие кислорода Применение кислорода

Слайд 9

Кислород, слайд 9
Кислород как химический элемент
Порядковый номер - 8 Группа – VI А Период – 2 Электронная формула 1s22s22p4 Степени окисления: -2,-1, 0, +2

Слайд 10

Кислород, слайд 10
Кислород в природе
Земная кора – 49%
Атмосфера – 21 %
Гидросфера – 89%
Живые организмы - 65%

Слайд 11

Кислород, слайд 11
Кислород – простое вещество
Газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха
Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.

Слайд 12

Кислород, слайд 12
Химические свойства

Слайд 13

Кислород, слайд 13

Слайд 14

Кислород, слайд 14

Горение магния

Слайд 15

Кислород, слайд 15

Горение железа

Слайд 16

Кислород, слайд 16

Горение серы

Слайд 17

Кислород, слайд 17

Горение угля

Слайд 18

Кислород, слайд 18
Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты
Ca + ? = СаО ? + О2 = Al2O3 Li + O2 = ? S + ? = SO2 ? + O2 = NO P + O2 = ?

Слайд 19

Кислород, слайд 19
Получение кислорода в лаборатории
Разложение перманганата калия 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение пероксида водорода 2H2O2  2H2O + O2 Разложение хлората калия 2KClO3  2KCl + 3O2 Разложение оксида ртути (II) 2HgO  2Hg + O2 Электролиз воды 2H2O  2 H2 + O2

Слайд 20

Кислород, слайд 20
Способы собирания кислорода
Метод вытеснения воздуха
Метод вытеснения воды

Слайд 21

Кислород, слайд 21
Открытие кислорода
Официально считается, что кислород был открыт английским химиком  Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути

Слайд 22

Кислород, слайд 22
Открытие кислорода
Несколькими годами ранее кислород получил шведский химик Карл Шееле при прокаливании селитры. Он назвал этот газ «огненным воздухом» (1772 г.).

Слайд 23

Кислород, слайд 23
Открытие кислорода
Окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле (1778 г.), который назвал его oxygenium - т.е. «рождающий кислоты», или «кислород».

Слайд 24

Кислород, слайд 24
Применение кислорода:

Слайд 25

Кислород, слайд 25

Но главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность

Слайд 26

Кислород, слайд 26
В машиностроении, в строительстве кислород используют для сварки и резки металлов.

Слайд 27

Кислород, слайд 27
Домашнее задание: §25, задание на карточке

Слайд 28

Кислород, слайд 28

Спасибо за внимание!
^ Наверх
X
Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.