Презентация - Кислород

Нажмите для просмотра
Кислород
Распечатать Последний просмотр с IP: 188.225.77.64

Уникальность: 96%

Слайдов: 28
Просмотров: 4022
Скачиваний: 2734
Размер: 0.88 MB

В закладки
Оцени!
На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Кислород

Слайд 2

Знаете ли вы, что…
Все растения Земли в течение года создают около 3 триллионов тонн кислорода

Слайд 3

Знаете ли вы, что…
Люди вдыхают более 6 млрд. тонн кислорода в год.

Слайд 4

Знаете ли вы, что…
Кислород отвечает за ярко-красный и желто-зеленый цвета радуги.

Слайд 5

Знаете ли вы, что…
Около 2/3 человеческого тела содержит кислород, и клетки тела не могут существовать без него.

Слайд 6

Знаете ли вы, что…
Человек, как биологический вид, сформировался, когда концентрация кислорода в атмосфере Земли достигла 38-40%

Слайд 7

Знаете ли вы, что…
За сутки здоровый человек в спокойном состоянии прокачивает через легкие 7200л воздуха, безвозвратно забирая из атмосферы около 1500 л кислорода.

Слайд 8

С чем мы должны сегодня познакомиться?
Кислород как химический элемент Кислород в природе Кислород – простое вещество (физические свойства кислорода) Химические свойства кислорода Получение кислорода Открытие кислорода Применение кислорода

Слайд 9

Кислород как химический элемент
Порядковый номер - 8 Группа – VI А Период – 2 Электронная формула 1s22s22p4 Степени окисления: -2,-1, 0, +2

Слайд 10

Кислород в природе
Земная кора – 49%
Атмосфера – 21 %
Гидросфера – 89%
Живые организмы - 65%

Слайд 11

Кислород – простое вещество
Газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха
Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.

Слайд 12

Химические свойства

Слайд 13

Слайд 14


Горение магния

Слайд 15


Горение железа

Слайд 16


Горение серы

Слайд 17


Горение угля

Слайд 18

Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты
Ca + ? = СаО ? + О2 = Al2O3 Li + O2 = ? S + ? = SO2 ? + O2 = NO P + O2 = ?

Слайд 19

Получение кислорода в лаборатории
Разложение перманганата калия 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение пероксида водорода 2H2O2  2H2O + O2 Разложение хлората калия 2KClO3  2KCl + 3O2 Разложение оксида ртути (II) 2HgO  2Hg + O2 Электролиз воды 2H2O  2 H2 + O2

Слайд 20

Способы собирания кислорода
Метод вытеснения воздуха
Метод вытеснения воды

Слайд 21

Открытие кислорода
Официально считается, что кислород был открыт английским химиком  Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути

Слайд 22

Открытие кислорода
Несколькими годами ранее кислород получил шведский химик Карл Шееле при прокаливании селитры. Он назвал этот газ «огненным воздухом» (1772 г.).

Слайд 23

Открытие кислорода
Окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле (1778 г.), который назвал его oxygenium - т.е. «рождающий кислоты», или «кислород».

Слайд 24

Применение кислорода:

Слайд 25


Но главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность

Слайд 26

В машиностроении, в строительстве кислород используют для сварки и резки металлов.

Слайд 27

Домашнее задание: §25, задание на карточке

Слайд 28


Спасибо за внимание!