Презентация - Закон сохранения массы веществ - Химические уравнения

Закон сохранения массы веществ - Химические уравненияЗакон сохранения массы веществ - Химические уравненияЗакон сохранения массы веществ - Химические уравненияЗакон сохранения массы веществ - Химические уравненияЗакон сохранения массы веществ - Химические уравненияЗакон сохранения массы веществ - Химические уравненияЗакон сохранения массы веществ - Химические уравненияЗакон сохранения массы веществ - Химические уравненияЗакон сохранения массы веществ - Химические уравненияЗакон сохранения массы веществ - Химические уравненияЗакон сохранения массы веществ - Химические уравнения







Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Урок по химии для учащихся 8 класса. Учитель МБОУ «ООШ» г. Кирсанова: Е.А. Гвоздева.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Слайд 2

1789г.
Роберт Бойль
1673г.
1748г.
М. В. Ломоносов
Антуан Лавуазье

Слайд 3

История открытия закона
Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла.

Слайд 4

История открытия закона
Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт обманывает нас. 5 июля 1748 года он написал в письме Леонарду Эйлеру: «Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому.»

Слайд 5

М.В Ломоносов сформулировал закон сохранения массы в 1748 г., а экспериментально подтвердил в 1756 г. Закон сохранения массы показывает, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате химической реакции.
История открытия закона
m (исходных веществ) = m (продуктов реакции)

Слайд 6

История открытия закона
Значительно позже этот закон, независимо от М.В. Ломоносова, был открыт французским ученым А.Лавуазье.

Слайд 7

Химические уравнения
Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов С точки зрения атомно-молекулярного учения этот закон объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит лишь их перегруппировка. Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами. Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.

Слайд 8

Алгоритм составления уравнений
1. В левой части уравнения записываем химические формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию). Помните! Молекулы большинства простых газообразных веществ двухатомны – H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Между реагентами ставим знак «+», а затем стрелку: P + O2 →  2. В правой части (после стрелки) пишем химическую формулу продукта (вещества, образующегося при взаимодействии). Помните! Химические формулы необходимо составлять, используя валентности атомов химических элементов: P + O2 → P2O5

Слайд 9

Алгоритм составления уравнений
3. Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до и после реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём расстановки коэффициентов перед химическими формулами реагентов и продуктов химической реакции. Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах (продуктах) содержится больше. Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на число атомов данного вида, полученные цифры ставим в уравнение реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5

Слайд 10

Закрепление
1. Cu + O2  CuO 2. HCl  H2 +Cl2 3. Ag2O + C  Ag +CO2 4. ZnO + HNO3  Zn(NO3)2 + H2O

Слайд 11

Домашнее задание:§ 26-27, № 1-3 стр. 145.