Презентация - Качественные реакции в неорганической химии

Качественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химииКачественные реакции в неорганической химии









Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Качественные реакции в неорганической химии
учитель химии МБОУ СОШ №15 г. Кисловодск Лязгина Наталья Николаевна

Слайд 2

Качественные реакции

Слайд 3

Ме2+ + SO42- = MeSO4↓ Осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах. Белизна осадка – эталон для белизны фарфора. Ме2+ окрашивает пламя в желто-зеленый цвет.
Ответ: ион бария Ва2+.

Слайд 4


а)Ме2+ + СO32- = MeСO3↓ Осадок белого цвета, растворимый в кислотах с выделением газа без цвета и запаха.
Ответ: ион кальция Са2+ .
г) окрашивает пламя в кирпично-красный цвет
в) Ме2+ + SO42- = MeSO4↓ Осадок белого цвета, растворимый в кислотах с выделением газа без цвета с характерным резким запахом
б) 3Ме2+ + 2РO43- = Me 3 ( РO4 ) 2 ↓ Осадок белого цвета, растворимый в кислотах

Слайд 5

Ме+ + Cl- = MeCl↓ Творожистый белый осадок, нерастворимый в кислотах Ме+ + Br- = MeBr↓ Творожистый осадок кремового цвета, нерастворимый в кислотах Ме+ + Y- = MeY↓ Творожистый осадок желтого цвета, нерастворимый в кислотах
Ответ: Ag+ .

Слайд 6

Ме3+ + 3OH- = Me ( OH) 3 ↓ Объемный хлопьевидный осадок бурого цвета
Ответ: ион Fe3+ .
Ме3+ + 3NCS- = Me ( NCS) 3 ↓ Кроваво-красное окрашивание раствора

Слайд 7

Инструкция к лабораторной работе
Используя имеющиеся реактивы, осуществите следующие превращения: Fe3+ + 3OH- = Fe ( OH) 3 ↓ 4Fe3+  + 3[Fe(CN)6]4− → Fe4[Fe(CN)6]3↓ Fe3+ + 3NCS- = Fe ( NCS) 3 ↓

Слайд 8

Качественная реакция на соли Fe3+ FeCl 3 + 3NaOH- = Fe ( OH) 3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe ( OH) 3 ↓
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]4− → Fe4[Fe(CN)6]3↓ +12KCl 4Fe3+  + 3[Fe(CN)6]4− → Fe4[Fe(CN)6]3↓ или FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → КFe3+ [Fe2+ (CN)6]↓ +KCl считается, что осадок берлинской лазури и турнбулевой сини имеет одинаковый состав
Качественная реакция на соли Fe3+ с раствором роданида аммония или роданида калия FeCl3 +3NH4 СNS → Fe(CNS)3 +3NH4 Сl
Осадок бурого цвета образуется при взаимодействии с растворами щелочей
Осадок синего цвета образуется при взаимодействии с раствором жёлтой кровяной соли
Раствор кроваво-красного цвета
Признак реакции
Уравнения реакций, Ключевые слова, ассоциации

Слайд 9

Составьте рассказ по предложенной схеме
1 вариант + поташ Cr (OH) 3 →CrCl 3 → X1 →K[Cr(OH)4] → CrCl 3 2 вариант Al 2(SO 4) 3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 →AlCl3→ CO2

Слайд 10

Ответ:
- Cr (OH) 3 осадок серо-зеленого цвета растворяется в соляной кислоте. -K2CO 3 соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, взаимодействует с раствором CrCl 3 , выделяя СО 2 . -Выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор щелочи. Он будет растворяться с образованием комплексного соединения - Из которого при действии избытка кислоты образуются две соли.

Слайд 11

Ответ:
При взаимодействии солей алюминия реакции с щелочами проходят в 2 стадии: На первой образуются нерастворимое амфотерное основание; На второй его растворения в избытке щелочи с образованием гидроксокомплексов;
При действии на гидроксокомплексы растворов кислот (по каплям) они разлагаются на нерастворимые в воде основания и соль Амфотерное основание растворяется в кислоте При добавлении в раствор соли слабой кислоты происходит гидролиз с выделением углекислого газа.

Слайд 12

Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакций
Вещества а)сульфит калия (р-р) и азотная кислота б)гидроксид алюминия и гидроксид натрия (р-р) в) хлорид алюминия и гидроксид кальция г)нитрат бария и раствор соляной кислоты
Признак Растворения осадка Видимых изменений нет Образование осадка Выделение газа обесцвечивание

Слайд 13

Ответ:
А -4 Б -1 В – 4 Г - 2

Слайд 14

Установите соответствие между веществами
Вещества А) хлорид цинка и хлорид магния Б) сульфат натрия и хлорид натрия В) карбонат калия и силикат калия Г) серная кислота и азотная кислота
Реактив NaOH HCl Ba(NO3)2 Фенолфталеин Mg (NO 3) 2

Слайд 15

Ответ:
А -1 Б -3 В – 2 Г - 3

Слайд 16

Установите соответствие между веществами
Вещества А)муравьиная кислота и уксусная кислота Б) пропанол и пропанон В)этаналь и пропанон Г)этилен и этан
Реактив Фенолфталеин Гидроксид натрия Бромная вода Оксид серебра(аммиак) Калий

Слайд 17

Ответ:
А -4 Б -5 В – 4 Г - 3

Слайд 18

Качественные реакции

Слайд 19

Картинки взятые с ресурсов
Активные ссылки на использованные изображения Изображение колб: http://www.medcrunch.net/wp-content/uploads/2013/07/shutterstock_47015632.jpg Изображение пробирок светлыми осадками: http://previews.123rf.com/images/cookelma/cookelma1203/cookelma120300040/12938702-Test-tubes-on-blue-background-Stock-Photo-laboratory-chemical-chemistry.jpg Изображение пробирок с белыми осадками: http://www.funlib.ru/cimg/2014/101617/3614431

Слайд 20

Изображение пробирок с темными осадками: http://internat.msu.ru/wp-content/uploads/FeOH3-2012.gif Изображение штатива и пробирок:http://cor.edu.27.ru/dlrstore/cabb0eeb-0751-b19b-e602-5c9acbec92b2/134.gif Изображение цвета пламени:http://0.tqn.com/d/chemistry/1/S/A/b/1/1green-fire.jpg

Слайд 21

Изображение выполнения опыта:http://vitalityandwelnesscentre.worldsecuresystems.com/images/Original%20Pics/All%20Other/shuttersto Изображение нарисованного человечка http://www.funlib.ru/cimg/2014/101617/3614431ck_55707325.jpg