Презентация - Молекулярная физика

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

ГЛАВЫ
МОЛЕКУЛЯРНАЯ СТРУКТУРА ВЕЩЕСТВА. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. ТЕРМОДИНАМИКА. ЖИДКОСТЬ-ПАР. ТВЕРДОЕ ТЕЛО.

Молекулярная физика – это раздел физики, изучающий внутреннее строение тел, а также тепловые процессы, происходящие внутри вещества. Молекула (с греч.- «массочка»)- наименьшая устойчивая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. МОЛЕКУЛЫ ОБРАЗУЮТСЯ ИЗ АТОМОВ. Атом – (с греч. – «неделимый») – наименьшая частица химического элемента, носитель его свойст.

Величины рассматривающиеся в МКТ
Число Авогадро – число атомов в 12 граммах углерода. Nа = 6,02 * 10²³ мольֿ¹ Количества вещества – это количество вещества, в котором содержится столько же частиц, сколько атомов в 12 граммах углерода. V=N/ Nа V- количество вещества N- число частиц
Молярной массой М называется величина, равная отношению массы вещества m к количеству вещества ν (ню) М = m/V

Основные положения МКТ
Все тела (вещества) состоят из частиц (молекул, атомов, ионов… ) между которыми есть промежутки. Опытные обоснования: - крошение вещества; -испарение жидкости; -смешивание веществ; диффузия; -фотография туннельного микроскопа. Частицы находятся в постоянном, беспорядочном (хаотичном) движении (тепловое движение) Опытные обоснования: Испарение (вылет частиц с поверхности вещества); Диффузия (самопроизвольное проникновение частиц одного вещества в промежутки между частицами другого вещества (чем больше температура, тем быстрее происходит диффузия))

Броуновское движение (хаотическое движение взвешанных в жидкости или газе частиц под действием нескомпенсированных ударов молекул жидкости или газа)

МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА.
Температура тела – мера средней кинетической энергии хаотического поступательного движения его молекул. Абсолютный нуль температуры- температура, при которой должно прекратиться движение молекул. T = t + 273

ОСНОВНОВНЫЕ УРАВНЕНИЯ МКТ:
Давление идеального газа равно двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема p=2/3 nEк, где n – концентрация молекул

ИЗОПРОЦЕССЫ.

ТЕРМОДИНАМИКА (от термо... и динамика), раздел физики, изучающий наиболее общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода между этими состояниями. (Неравновесные процессы изучает термодинамика неравновесных процессов.) Термодинамика строится на основе фундаментальных принципов — начал термодинамики, которые являются обобщением многочисленных наблюдений и результатов экспериментов Термодинамика возникла в 1-й пол. 19 в. в связи с развитием теории тепловых машин (С. Карно) и установлением закона сохранения энергии (Ю. Р. Майер, Дж. Джоуль, Г. Гельмгольц). Основные этапы развития термодинамики связаны с именами Р. Клаузиуса и У. Томсона (формулировки второго начала термодинамики), Дж. Гиббса (метод термодинамических потенциалов), В. Нернста (третье начало термодинамики) и др. Различают химическую термодинамику, техническую термодинамику и термодинамику различных физических явлений.

Термодинамика.
Внутренняя энергия тела – сумма кинетической энергии хаотического теплового движения частиц (атомов или молекул) тела и потенциальной энергии их взаимодействия. U- внутренняя энергия [U] – Дж U=Ек + Ер (1) U=3/2 m/M RT (2) U=3/2 pV (3)

АДИАБАТНЫЙ ПРОЦЕСС (адиабатический процесс), термодинамический процесс, при котором система не получает теплоты извне и не отдает ее. Быстропротекающие процессы (напр., распространение звука) могут приближенно рассматриваться как адиабатный процесс и при отсутствии теплоизолирующей оболочки.