Презентация - Строение вещества

Нажмите для просмотра
Строение вещества
Распечатать
  • Последний IP: 213.180.203.81
  • Уникальность: 98%
  • Слайдов: 19
  • Просмотров: 4481
  • Скачиваний: 2999
  • Размер: 1.65 MB
  • Онлайн: Да
  • Формат: ppt и pptx
В закладки
Оцени!

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

Строение вещества, слайд 1
Строение вещества

Слайд 2

Строение вещества, слайд 2
Химическая связь - взаимодействие атомов, связывающее их в единую устойчивую систему (молекулу, ион, кристалл и др.)

Слайд 3

Строение вещества, слайд 3
Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, то такой уровень называется завершённым. Такие атомы не вступают в химическое взаимодействие при обычных условиях. Это благородные газы, находящиеся в главной подгруппе 8 группы Периодической системы. Внешние электронные уровни атомов других хим. элементов являются незавершенными. Они стремятся довести его до 8-электронного. Электроны внешнего энергетического уровня являются валентными. При взаимодействии этих электронов образуется химическая связь. В молекуле электроны становятся общими

Слайд 4

Строение вещества, слайд 4

Слайд 5

Строение вещества, слайд 5

Слайд 6

Строение вещества, слайд 6

Слайд 7

Строение вещества, слайд 7
Способы перекрывания электронных облаков:

Слайд 8

Строение вещества, слайд 8
Характеристики ковалентной связи: Энергия связи – энергия, которую необходимо затратить для разрыва данной связи. Измеряется в к Дж/моль. Зависит от радиуса перекрывающихся облаков. Кратность связи – число химических связей между двумя атомами. Её можно показать сплошной линией между атомами либо точками. Чем больше кратность связи, тем прочнее связь. Длина связи – расстояние между ядрами атомов в молекуле. Измеряется в нм. Полярность связи – смещение общей электронной плотность к более электроотрицательному атому. В зависимости от этого ковалентная связь делится на полярную и неполярную

Слайд 9

Строение вещества, слайд 9

Слайд 10

Строение вещества, слайд 10

Слайд 11

Строение вещества, слайд 11
Металлическая связь - химическая связь в металлах и их сплавах, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Данным видом химической связи определяются свойства веществ - твёрдость, ковкость, электрическая проводимость, теплопроводность, пластичность, металлический блеск и т.д.

Слайд 12

Строение вещества, слайд 12

Слайд 13

Строение вещества, слайд 13

Слайд 14

Строение вещества, слайд 14

Слайд 15

Строение вещества, слайд 15
Наличие водородной связи обуславливает физические и химические свойства вещества - высокие температуры плавления и кипения, хорошую растворимость, высокую испаряемость. Связь слабая и легко рвётся, но множество таких связей способно породить силу, на которой, в буквальном смысле, держится всё живое. Примеры соединений с водородной связью - спирты, карбоновые кислоты, амины, аминокислоты, белки, вода, аммиак, фтороводород

Слайд 16

Строение вещества, слайд 16

Слайд 17

Строение вещества, слайд 17

Слайд 18

Строение вещества, слайд 18
Типы кристаллических решёток:

Слайд 19

Строение вещества, слайд 19
^ Наверх
X

Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.