Презентация - Виды химической связи

ГБУ КО ПОО «Прибалтийский судостроительный техникум»
Виды химической связи.
Автор: преподаватель Мостаков В.Ю.
Калининград

Химическая связь – это взаимодействие атомов между собой, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
Атомы соединяются друг с другом с образованием простых и сложных веществ за счет возникновения между ними различного вида химических связей; Вид химической связи зависит от разницы значений электроотрицательности атомов элементов; Выделяют 4 основных вида химической связи: Виды химической связи Ионная связь Ковалентная связь Металлическая связь Водородная связь Неполярная Полярная

I. Ионная связь – химическая связь образуется при взаимодействии атомов с большой разностью значений электроотрицательности, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Электроотрицательность – количественная характеристика способности атомов химических элементов смещать к себе общие электронные пары (понятие введено американским химиком Л. Полингом); Ионная связь – крайний случай поляризации ковалентной полярной связи, как правило образуется между типичным металлом и неметаллом с образованием ионов (катионов и анионов); При ионной химической связи атомы одного элемента отдают свои электроны (металл), атомы другого – принимают их (неметалл).

Схемы образования ионной связи между атомами химических элементов

II. Ковалентная (атомная) связь – химическая связь образует-ся между атомами за счет образования общих электронных пар валентных электронных облаков. Связь формируется парой электронов, поделённой между двумя атомами, занимающей две устойчивые орбитали, по одной от каждого атома; В результате обобществления электроны образуют заполненный энергетический уровень; Существуют несколько видов ковалентной химической связи, отличающихся полярностью, механизмом образования и кратностью связи (одинарная, двойная, тройная).

а)Ковалентная неполярная связь – образуется при взаимодействии атомов одного химического элемента (простые вещества) или элементов-неметаллов с равным значением электроотрицательности (в молекуле фосфина PH3). При таком типе химической связи образуются общие электронные пары, которые в равной степени принадлежат обоим атомам, то есть смещения электронной плотности не происходит ни к одному из них.

б)Ковалентная полярная связь – образуется при взаимодействии атомов разных химических элементов-неметаллов с разной электроотрицательностью. При таком типе химической связи образуются общие электронные пары, которые смещаются в сторону более электроотрицательного элемента.

в)Донорно-акцепторная связь – образуется при взаимодействии неподеленной электронной пары атома одного химического элемента (донора) и свободной орбитали атома другого элемента (акцептора). В образовавшейся молекуле формальный заряд донора увеличивается на единицу, а формальный заряд акцептора уменьшается на единицу.

III. Металлическая связь – химическая связь образуется в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, за счёт обобществления их валентных электронов. Металлическая связь определяет особое кристаллическое строение металлов и сплавов – металлическую кристаллическую решетку. Металлическая связь и решетка обуславливают все наиболее характерные свойства металлов (ковкость, пластичность, блеск и т.д).

IV. Водородная связь – химическая связь образуется между атомом электроотрицательного элемента и атомом водорода (Н), ковалентно связанным с другим электроотрицательным атомом (может встречаться как в неорганических, так и в органических веществах). В качестве электроотрицательных атомов могут высту-пать атомы азота (N), кислорода (O) или фтора (F); Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.