Презентация - Химия вокруг нас

«Химия вокруг нас или изучение свойств различных веществ с помощью опытов»
Автор: Устинова Виктория, 8 класс Руководитель: Филатов Борис Павлович, учитель химии, МБОУ «Шпалозаводская СОШ»

Цель исследования:
Среди веществ, окружающих человека в быту, найти металлы, неметаллы, кислоты, оксиды, соли и основания. В интересной форме рассказать о тех химических веществах и процессах, с которыми мы сталкиваемся в нашем доме.

Задачи:
Проанализировать состав веществ, используемых человекам в быту; Создать инструкции по правилам техники безопасности при обращении с кислотами и щелочами; Формирование понятий о веществах и  их свойствах. Поиск информации о химических веществах, которые есть в нашем быту. Проведение химических опытов.

Предмет исследования:
Вещества, находящиеся в нашем доме

Актуальность работы
Начав изучать химию, интересно было узнать об основных химических веществах, которые окружают меня. Изучать свойства казалось бы знакомых веществ с помощью подручных средств, которые можно найти в каждом доме.

Методы исследования:
Эксперимент. Наблюдение. Описание.

«Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции» М.В. Ломоносов

Вещества, которые нас окружают, делятся на простые и сложные. Простые в свою очередь на металлы и неметаллы. Сложные неорганические вещества образуют четыре класса – это оксиды, кислоты, соли и основания.

Кроме веществ в нашем доме у меня есть набор «Юный химик»

Получение железа из гвоздя.

Металлы реагируют с кислотами. Реакция железа с соляной кислотой
2HCl + Fe = FeCl2 + H2

Получение фосфора из коробки спичек.

Сжигание фосфора с образованием оксида фосфора.
4P + 5O2 = 2P2O5

Растворение оксида фосфора в воде и образование фосфорной кислоты.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Получившуюся кислоту проверили на лакмус, он покраснел.

Магний вступил в реакцию с фосфорной кислотой.
2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2 + 3H2

Получение кислорода после реакции разложения марганцовки.
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Тлеющая лучина загорелась

Реакция полученной фосфорной кислоты с хлоридом кальция. Выделение осадка белого цвета.
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl

Проверка раствором фенолфталеина нашатырного спирта из домашней аптечки. Фенолфталеин окрасился в малиновый цвет.

Щелочи вступают в реакцию нейтрализации с кислотами.
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

Коррозией считается явление, которое приносит ущерб. Формула ржавчины Fe(OH)3
Избавиться от нее можно с помощью кислоты. Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 + 3H2O

Гашеная известь Ca(OH)2

Фильтрация извести

Как щелочь она вступает в реакцию с кислотными оксидами. Сначала получим углекислый газ.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Мел

Пропускаем его через гашеную известь и видим образование белого осадка.
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + H2O

Негашеная известь
Много раз видела как мама заливала ее водой СаО + Н2О = Ca(OH)2

Поваренная соль NaCl

Что бы доказать наличия иона хлора надо прибавить к раствору соли нитрат серебра
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Накипь CaCO3* MgCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2

Медный купорос CuSO4

С сульфатом меди можно провести реакцию с щелочью. Выпадает осадок голубого цвета.
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2

Гидропирит H2O2
Для него характерна реакция разложения. Но при оксиде марганца (IV), который является катализатором, реакция идет очень интенсивно.

Разложение пероксида водорода
MnO2 2H2O2 === 2H2O + O2

Также пероксид водорода вступает в реакцию с оксидом серебра.

Выделилось серебро

При подносе нашатырного спирта к соляной кислоте выделяется белый дым. Образуется хлорид аммония
NH3 + HCl = NH4Cl

При взаимодействии уксусной кислоты с магнием выделился водород. При подносе горящей лучины раздался хлопок и она погасла
2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2

Выводы:
В результате работы над проектом: Проанализированы вещества, окружающие нас дома Мы выяснили, что среди этих веществ встречаются металлы, неметаллы, кислоты, основания, соли и оксиды. Убедились в том, что знание химических свойств веществ необходимо для правильного, безопасного обращения с этими веществами. Научились работать с различными источниками информации: литературой и с интернетресурсами.

Литература
Забавная химия: Занимательные, безопасные и простые химические опыты. Шкурко Д.И. Опыты без взрывов. О.Ольгин. Эксперимент по органической химии в средней школе. Химия для любознательных. Малая детская энциклопедия. Химия. / Сост. К. Люцис. - М.: Русское энциклопедическое товарищество, 2001. Домашняя химия. Химия в быту и на каждый день. - М.: Русское энциклопедическое товарищество, 2001. Авторы: Б.Д.Степин, Л.Ю. Аликберова, Н.С.Рукк.