Презентация - Оксид кальция – сао – негашёная известь

Оксид кальция – СаО – негашёная известь.
Получают его в промышленности путём обжига известняка: СаСO3 → СаО + СО2↑ Это тугоплавкое вещество белого цвета, основной оксид, поэтому обладает всеми свойствами присущими основным оксидам. Важнейшей является его взаимодействие с водой: СаО + Н2О → Са(ОН)2 Этот процесс называется гашением извести, для чего её и применяют.

Как основной оксид он взаимодействует с кислотными оксидами и кислотами:
3СаО + Р2О5 → Са3(РО4)2 СаО + Н2SO4 → СаSO4 + Н2О

Гидроксид кальция плохо растворяется в воде, в водном растворе диссоциирует на ионы:
Са(ОН)2 → Са2+ + 2ОН- Как основание гидроксид кальция взаимодействует кислотными оксидами, кислотами и солями. Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О Са(ОН)2 + 2НСl → СаСl2 + 2Н2О Са(ОН)2 + СuСl2 → СаСl2 + Сu(ОН)2↓

Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2↑ + Н2О

Где встречаются соединения кальция и магния в природе и в быту?
ИЗВЕСТНЯК
Ca
МЕЛ

Mg

В состав внутренней мантии Земли в основном входят элементы: МАГНИЙ, КРЕМНИЙ и КИСЛОРОД в виде соединений
Mg
Гранат
Турмалин

Ca
Карстовые пещеры и долины

Ca
Долины с залежами известняка

Ca
В составе овощей, плодов входит кальций
Продукты питания обогащают элементом кальцием, которой способствует росту организма

Уйго тапшырма: § 49, окуп келуу 132- бет. 9-конугууну аткаруу. 1-2-маселени чыгаруу. Магнийдин бирикмелерине айкалыш тузуп келуу.