Презентация - Оксиды

Нажмите для просмотра
Оксиды
Распечатать
  • Уникальность: 82%
  • Слайдов: 33
  • Просмотров: 159
  • Скачиваний: 31
  • Размер: 0.74 MB
  • Онлайн: Да
  • Формат: ppt / pptx
В закладки
Оцени!
  Помогли? Поделись!
Бесплатные баннеры для сайта
Читать онлайн!

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

Оксиды, слайд 1

Слайд 2

Оксиды, слайд 2
1

Слайд 3

Оксиды, слайд 3
Оксиды – это:
сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород, в степени окисления – 2
неорганические соединения, содержащие в своем составе гидроксильную группу
сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

Слайд 4

Оксиды, слайд 4
К оксидам относится:
HCl
H2
H20

Слайд 5

Оксиды, слайд 5
Степень окисления кислорода в оксидах:
+2
-1
-2

Слайд 6

Оксиды, слайд 6
К твердым соединениям оксидов относится:
SiO2
H2O
CO2

Слайд 7

Оксиды, слайд 7
К газообразным соединениям оксидов относится:
CO
Fe2O3
H2O

Слайд 8

Оксиды, слайд 8
К водным соединениям оксидов относится:
CO2
H20
NaOH

Слайд 9

Оксиды, слайд 9
Важное свойство воды:
Электропроводимость
Теплоемкость
Поглощаемость

Слайд 10

Оксиды, слайд 10
Тело человека состоит из воды на:
2/3
1,5/3
1/3

Слайд 11

Оксиды, слайд 11
СО2 – это:
угарный газ
монооксид углерода
диоксид углерода

Слайд 12

Оксиды, слайд 12
Нормальное содержание углекислого газа в воздухе:
1%
0,03%
1,5%

Слайд 13

Оксиды, слайд 13
Свойства углекислого газа:
без цвета, без запаха
голубой, без запаха
без цвета, пахучий

Слайд 14

Оксиды, слайд 14
Углекислый газ превращается в бесцветную жидкость при давлении:
20 атмосфер
40 атмосфер
60 атмосфер

Слайд 15

Оксиды, слайд 15
Из углекислого газа получают:
аметист
кварц
сухой лед

Слайд 16

Оксиды, слайд 16
Горит ли СО2:
нет
да
да, но при достижении температуры -78.2 С

Слайд 17

Оксиды, слайд 17
Негашеной известью является:
СаО
СаО2
Са(ОН)2

Слайд 18

Оксиды, слайд 18
Область применения СаО:
сельское хозяйство
производство нетканых материалов
строительство

Слайд 19

Оксиды, слайд 19
Основную массу литосферы образуют:
SiO2, Al2O3
Fe2O3, H2O
H2O, CO2

Слайд 20

Оксиды, слайд 20
Оксид кремния (IV) образует:
рубин
сапфир
кварцевый песок

Слайд 21

Оксиды, слайд 21
Оксид алюминия образует:
кварц
горный хрусталь
рубин

Слайд 22

Оксиды, слайд 22
Молекулярная масса Н2О:
16 г/моль
18 г/моль
20 г/моль

Слайд 23

Оксиды, слайд 23
Наименьшая молекулярная масса:
Н2О
Fe2O3
Al2O3

Слайд 24

Оксиды, слайд 24
Наибольшая молекулярная масса:
Fe2O3
СaO
СО2

Слайд 25

Оксиды, слайд 25
Найдите плотность углекислого газа:
0,729 г/л
1,623 г/л
1,96 г/л

Слайд 26

Оксиды, слайд 26
Неметаллы образуют:
только кислотные оксиды
только основные оксиды
как кислотные, так и основные оксиды

Слайд 27

Оксиды, слайд 27
Металлы образуют:
только кислотные оксиды
как кислотные, так и основные оксиды
только основные оксиды

Слайд 28

Оксиды, слайд 28
Солеобразующие оксиды – это:
оксиды, которые образуют соли
оксиды, которые не образуют соли
оксиды, которые при определенных условиях могут образовывать соли

Слайд 29

Оксиды, слайд 29
К кислотным оксидам относится:
оксид калия
оксид железа (II)
оксид серы (IV)

Слайд 30

Оксиды, слайд 30
В производстве чугуна применяют:
Fe2O3
SiO2
CO2

Слайд 31

Оксиды, слайд 31
Для производства газированных напитков применяют:
CuO
CO2
MgO

Слайд 32

Оксиды, слайд 32
Классификация оксидов включает в себя:
кислотные, основные, амфотерные
только кислотные
только основные

Слайд 33

Оксиды, слайд 33
Титульный слайд
Таблица Менделеева фон
Химик
^ Наверх
X

Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.

Закрыть (X)