Презентация - Оксид фосфора - Фосфорная кислота

Оксид фосфора

Свойства оксида фосфора (V).
При обычных условиях оксид фосфора очень гигроскопическое твердое вещество, белого цвета. 2. Проявляет свойства кислотных оксидов а) взаимодействие с водой: P2O5 + 3H2O = 2HPO3 t P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Свойства оксида фосфора (V).
б) Взаимодействие со щелочами: P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O P2O5 + 6Na+ + 6ОH- = 6Na+ + 2РO43- + 3H2О P2O5 + 6ОH- = 6Na+ + 3H2О в) Взаимодействие с основными оксидами: P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

Фосфорная кислота

Состав молекулы
Н-О +5 Н-О – Р = О Н-О структурная формула Фосфорная кислота не является окислителем и не разлагается при нагревании, что объясняется наибольшей устойчивостью степени окисления +5 из всех возможных для фосфора.

Физические свойства
Н3РО4 твердое белого хорошо вещество цвета растворима в воде

Получение
Взаимодействием оксида фосфора (v) c водой при нагревании: Р2О5 + 3H2О = 2H3PO4 Взаимодействием природной соли – фосфата кальция с серной кислотой, при нагревании: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

Химические свойства
I. Общие с другими кислотами 1) Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов. Диссоциация происходит ступенчато: Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4- (дигидрофосфат – ион) Н2РО4- ↔ Н+ + НРО42- (гидрофосфат – ион) НРО42- ↔ Н+ + РО43- (фосфат – ион) Легче всего идет диссоциация по первой ступени и труднее всего по третьей. Лакмус приобретает красную окраску.

Химические свойства
2) Реагирует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду до водорода: 6Na + 2Н3РО4 = 2Na3РО4 + 3H2↑ 6Na0 + 6H+ + 2РO43- = 6Na+ + 2РO43- + 3H20↑ 6Na0 + 6H+ = 6Na+ + 3H20↑ 3) Реагирует с основными оксидами: 3CaO + 2Н3РО4 = Ca3(РО4)2↓+ 3H2O 3CaO + 6H+ + 2РO43- = Ca3(РО4)2↓ + 3H2O

Химические свойства
4) Реагирует с основаниями: H3PO4 + 3NaOH = Na3РО4 + 3H2О 3H+ + РO43- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + РO43- + 3H2O 3H+ + 3OH- = 3H2O H+ + OH- = H2O Если кислота взята в избытке, то образуются кислые соли:

Химические свойства

Соли фосфорной кислоты

Химические свойства
4) Реагирует с аммиаком; если кислота взята в избытке, то образуется кислая соль: H3PO4 + 2NH3 = (NH4)2HPO4 избыток

Химические свойства
5) Реагирует с солями слабых кислот: 2H3PO4 + 3Na2СО3 = 2Na3РО4 + 3СО2↑+ 3H2О 6H++2РO43- +6Na++3CO32-=6Na ++2РO43- +3CO2↑+3H2O 6H+ + 3CO32- = 3CO2 ↑ + 3H2O 2H+ + CO32-  = CO2 ↑ + H2O

II. Специфические
При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту: 2H3PO4 t H4P2O7 + H2О двуфосфорная кислота H4P2O7 t 2HPO3 + H2О метафосфорная кислота

II. Специфические
2) При действии раствора нитрата серебра (I) появляется желтый осадок (качественная реакция на ион РО43-): H3PO4 + 3AgNO3 = Аg3PO4↓+ 3HNO3 желтый осадок 3H+ +РO43- +3Ag+ +3NO3- =Ag3РО4↓ + 3H+ + 3NO3- 3Ag+ +РO43- =Ag3РО4↓

II. Специфические
3) Ортофосфорная кислота играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Ее остатки входят в состав аденозинтрифосфорной кислоты - АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии.

Домашнее задание
§ 22, повторить § 21, стр. 70 № 5 – 6; зад. № 2.