Слайды и текст этой онлайн презентации
Слайд 1
Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей»
Слайд 2
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Общая формула класса:
MenAm
Слайд 3
Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
(NH4)2SO4 – сульфат аммония.
Слайд 4
Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:
Na+Cl– – хлорид натрия
Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.
Формула соли
Слайд 5
Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток.
Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры
Азотная HNO3 NO3- I нитраты Ca(NO3)2 нитрат кальция
Кремниевая H2SiO3 SiO32- II силикаты Na2SiO3 силикат натрия
Серная H2SO4 SO42- II сульфаты PbSO4 сульфат свинца
Угольная H2CO3 CO32- II карбонаты Na2CO3 карбонат натрия
Фосфорная H3PO4 PO43- III фосфаты AlPO4 фосфат алюминия
В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.
Слайд 6
Бромоводородная HBr Br- I бромиды NaBr бромид натрия
Иодоводородная HI I- I иодиды KI иодид калия
Сероводородная H2S S2- II сульфиды FeS сульфид железа (II)
Соляная HCl Cl- I хлориды NH4Cl хлорид аммония
Фтороводородная HF F- I фториды CaF2 фторид кальция
Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид".
В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.
Слайд 7
Классификация солей
В зависимости от состава соли бывают:
1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом.
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
карбонат калия
2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом.
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
гидрокарбонат натрия
Слайд 8
Классификация солей
3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный остаток.
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O
гидроксохлорид магния
4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка.
K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2
сульфат алюминия - калия
Слайд 9
Классификация солей
5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков.
CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O
нитрат-ацетат меди (II)
6. Комплексные – содержащие сложные ионы.
K4 [Fe(CN)6]
жёлтая кровяная соль
Слайд 10
Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.
Строение солей
Слайд 11
Получение солей
Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ.
Отметим важнейшие способы получения солей.
Слайд 12
Получение солей
1. Реакция нейтрализации:
Ca(OH)2 + H2CO3 =
= CaCO3 + 2H2O
карбонат кальция
Слайд 13
Получение солей
2. Взаимодействие металлов с неметаллами:
2Al + 3S = Al2S3
сульфид алюминия
Слайд 14
Получение солей
3. Взаимодействие металлов с кислотами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
хлорид цинка
Слайд 15
Получение солей
4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.
CaO + SiO2 = CaSiO3
силикат кальция
5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
карбонат кальция
Слайд 16
Физические свойства солей
Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на:
растворимые
малорастворимые
нерастворимые
Слайд 17
Химические свойства солей
Соли взаимодействуют:
C простыми веществами – металлами и неметаллами.
со сложными – кислотами, основаниями и солями.
Слайд 18
Химические свойства солей
1. С металлами:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
сульфат меди (II) сульфат
железа (II)
2. С неметаллами:
2KI + Br2 = 2KBr + I2
иодид калия бромид калия
Слайд 19
Химические свойства солей
3. С кислотами:
2NaCl + H2SO4 =
хлорид натрия
= Na2SO4 + 2HCl
сульфат натрия
Слайд 20
Химические свойства солей
4. С щелочами:
FeCl2 + 2NaOH =
хлорид железа (II)
=Fe(OH)2 + 2NaCl
хлорид натрия
Слайд 21
Химические свойства солей
5. С солями:
AgNO3 + KCl =
нитрат серебра
=AgCl + KNO3
хлорид серебра
Слайд 22
Применение солей
Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.