Слайды и текст этой онлайн презентации
Слайд 1
Химические свойства металлов
Слайд 2
По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.
Слайд 3
Взаимодействие с простыми веществами
С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:
4Li + O2 = 2Li2O,
4Al + 3O2 = 2Al2O3.
Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2.
Слайд 4
С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например,
Cu + Cl2 = CuCl2.
Слайд 5
3. С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.
2Na + H2 = 2NaH.
Слайд 6
4. С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:
Zn + S = ZnS.
Слайд 7
5. С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании:
3Mg + N2 = Mg3N2.
Слайд 8
6. С углеродом образуются карбиды:
4Al + 3C = Al3C4.
Слайд 9
7. С фосфором – фосфиды:
3Ca + 2P = Ca3P2.
Слайд 10
8. Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения:
2Na + Sb = Na2Sb,
3Cu + Au = Cu3Au.
Слайд 11
Металлы могут растворяться друг в друге при высокой температуре без взаимодействия, образуя сплавы.