Презентация - Общие химические свойства металлов

Общие химические свойства металлов

Цели урока
Сформировать представления о металлах как восстановителях Выяснить причину разной активности металлов Выделить основные свойства металлов

Литий

Магний

Калий

Рубидий

Ме - восстановители
Атомы Ме имеют сравнительно большие радиусы.  ē значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны У наиболее активных Ме на внешнем энергетическом уровне находятся 1-3 ē.  Ме легко отдают внешние ē и являются восстановителями

1. Взаимодействие с неМе
+ О2 0 0 +1 -2 4Li + O2 = 2Li2O 4 ē 0 0 +2 -2 2Ca + O2 = 2CaO 4 ē 0 0 +2 -2 2Cu + O2 = 2CuO 4 ē

1. Взаимодействие с неМе
+ Cl2 0 0 +2 -1 Cu + Cl2 = CuCl2 2 ē 0 0 +3 -1 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 6 ē + S 0 0 +2 -2 Cu + S = CuS 2 ē 0 0 +2 -2 Hg + S = HgS 2 ē

2. Взаимодействие с водой
Щелочные и щелочноземельные Ме   Щелочи 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2 ē Менее активные Ме (раскаленные)  оксид 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ Ag, Au, Pt, Hg, Cu с водой не взаимодействуют

Бекетов Николай Николаевич

3. Взаимодействие с кислотами
0 +1 +2 0 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2 ē 0 +1 +2 0 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2 ē Cu + H2SO4 = Вывод: Ме, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее – не вытесняют водород из растворов кислот

Исключения
H2SO4 (конц.) и HNO3 (любой конц-ии) реагируют с металлами по-особому, при этом Н2 не образуется

4. Взаимодействие с солями
0 +2 +2 0 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 2 ē Cu + ZnSO4 = Вывод: Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее

Упражнение 1
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) Al + O2 = Al2O3 б) Zn + S =ZnS

Ответы
0 0 +3 -2 а) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 в-ль о-ль Al0 - 3ē → Al+3 4 окисление O20 + 4ē → 2O-2 3 восстановление 0 0 +2 -2 б) Zn + S =ZnS в-ль о-ль Zn0 - 2ē → Zn+2 2 1 окисление S0 + 2ē → S-2 2 1 восстановление

Упражнение 2
Допишите практически осуществимые реакции: а) Fe + HCl → б) Ag + H3PO4 → в) Al + HCl → г) Zn + Pb(NO3)2 → д) Fe + MgCl2 →

Ответы
а) 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2↑ б) Ag + H3PO4 → в) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ г) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb д) Fe + MgCl2 →

Домашнее задание
Выучить общие химические свойства металлов. Задача. Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 560 мл (н.у.). Определите массовую долю меди в смеси.

Источники материала
Габриелян О.С. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2014. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Диск «Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли». http://images.yandex.ru/yandsearch?p=3&text=%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9+%D1%80%D1%8F%D0%B4+%D0%BD%D0%B0%D0%BF%D1%80%D1%8F%D0%B6%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B9+%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%B2&stype=image http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B8&stype=image http://images.yandex.ru/yandsearch?p=1&text=%D1%88%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%B0&stype=image&ed=1 http://images.yandex.ru/yandsearch?ed=1&rpt=simage&text=%D0%B2%D0%BE%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%81&img_url=www.avonru.ru%2F_bl%2F2%2F13624920.gif&spsite=fake-017-7701509.ru&p=8 http://images.yandex.ru/yandsearch?nl=1&ed=1&rpt=simage&text=%D0%B2%D0%BE%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B9%20%D0%B7%D0%BD%D0%B0%D0%BA&img_url=www.soyanews.ru%2Fupload%2Fiblock%2F3a1%2Fquestion7.jpg&spsite=fake-053-3034273.ru&p=371