Презентация - "Сера" 9 класс (химия)

Нажмите для просмотра
"Сера" 9 класс (химия)
Распечатать
  • Последний IP: 66.249.89.241
  • Уникальность: 98%
  • Слайдов: 8
  • Просмотров: 1640
  • Скачиваний: 1023
  • Размер: 2.05 MB
  • Онлайн: Да
  • Формат: ppt и pptx
В закладки
Оцени!

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

"Сера" 9 класс (химия), слайд 1
Сера (S)
Неустроева Елизавета Юрьевна

Слайд 2

"Сера" 9 класс (химия), слайд 2
Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток Сера в воде практически не растворяется Температура плавления 1200С
Физические свойства серы

Слайд 3

"Сера" 9 класс (химия), слайд 3
Сера в природе
Занимает 16-е место по распространенности в земной коре. Встречается в самородном и в связанном виде

Слайд 4

"Сера" 9 класс (химия), слайд 4
Входит в состав белков
Рога, волосы, шерсть, бобовые растения, яйца

Слайд 5

"Сера" 9 класс (химия), слайд 5

Слайд 6

"Сера" 9 класс (химия), слайд 6
Химические свойства серы
1) C кислородом: S + O2 t SO2 2S + 3O2 t 2SO3 2) С галогенами S + Cl2  SCl2 3) С кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц)  3SO2 + 2H2O S + 6HNO3(конц)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Слайд 7

"Сера" 9 класс (химия), слайд 7
4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания 2Na + S  Na2S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при t: 2Al + 3S –t Al2S3 5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S  H2S 2P + 3S  P2S3

Слайд 8

"Сера" 9 класс (химия), слайд 8
Применение серы
Медицина Сельское хозяйство Производство: Серной кислоты; Резины; Спичек; Взрывчатых веществ
^ Наверх
X

Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.