Презентация - Растворение. Кристаллогидраты

Нажмите для просмотра
Растворение. Кристаллогидраты
Распечатать
  • Последний IP: 213.180.203.85
  • Уникальность: 99%
  • Слайдов: 22
  • Просмотров: 2361
  • Скачиваний: 1528
  • Размер: 8.11 MB
В закладки
Оцени!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Растворение Кристаллогидраты Химическая сборная лицея 1502 при МЭИ Тренер Назаров М. А. 8 класс Москва, 2019

Слайд 2

Вода— самое распространенное вещество на поверхности нашей планеты. Водная оболочка Земли — гидросфера— составляет 71% земной поверхности.

Слайд 3

Растворители: вода, спирты, ацетон и др РАСТВОРЫ . Жидкие Твердые

Слайд 4

Теория растворов Физическая теория Химическая теория Растворение – это результат диффузии. Растворы – это однородные смеси. (Вант-Гофф, Аррениус, Растворы – Оствальд) Растворение- это химическое взаимодействие растворенного вещества с водой называемое гидратацией. Растворы- это химическое соединения гидраты. (Менделеев, Каблуков, Кистяковский)

Слайд 5

Состав раствора Растворенное вещество Продукт их взаимодействия ( гидраты) Растворитель

Слайд 6

Слайд 7

Признаки химического взаимодействия при растворении Тепловые явления, так же, как в случае химических реакций наблюдаются экзо- и эндотермические эффекты. Выделение тепла наблюдается в случае растворения Н2SO4, Na OH, Ag NO3, Zn SO4. Поглощение тепла наблюдается в случае растворения NН4NO3, Na NO3, KCl, K2SO4, KNO2, NH4Cl. Изменение цвета: Cu SO4 – белого цвета, при растворении в воде – голубого, продукт взаимодействия сульфата меди с водой так же синего цвета Cu2SO4 5H2O.

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Насыщенные - такие растворы, в которых при данной температуре вещество больше не растворяется. Ненасыщенные - такие растворы, в которых при данной температуре находится меньше растворенного вещества, чем в его насыщенном растворе. Пересыщенные -такие растворы, в которых при данной температуре находится в растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях. Растворы

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Кристаллогидраты Cu SO 4 5H 2 O Na 2 CO 3 10H 2 O Кристаллизационная вода (входит в состав молекул кристаллогидратов)

Слайд 16

Сульфат меди безводный Cu SO 4 и кристаллогидрат Cu SO 4 5H 2 O (медный купорос)

Слайд 17

Слайд 18

Карбонат натрия безводный Na 2 CO 3 и кристаллогидрат Na 2 CO 3 10Н 2 О (сода кальцинированная)

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

I. Задачи на определение формул. 1.(Районная олимпиада по химии-2007 год; 9 класс). Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32 % воды по массе. 2.(Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. 2500 задач по химии) Выведите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что массовая доля кристаллизационной воды в нем равна 55,9%. 3.(Подготовительные курсы ЛХФИ -1981 год) Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария зная, что 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г. 4.(Подготовительные курсы ИГМА) При прокаливании 2,42 г кристаллогидрата нитрата меди (II) масса вещества уменьшилась на 1,62 г. Установите формулу кристаллогидрата.

Слайд 22

II. Задачи на растворы 1. Определите массовую долю сульфата железа (II) в растворе, полученном при растворении 55,6 г семиводного кристаллогидрата в 344,4 г воды. 2. Определите количество кристаллогидрата Mg Сl2 6H2О, которое нужно растворить в 159,4 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор хлорида магния. 3. Определите количество воды, в котором надо растворить 27,8 г семиводного сульфата железа (II), чтобы получить насыщенный при 50 С раствор сульфата железа (II) (растворимость соли при этой температуре 48,6 г в 100 г воды). 4. Какую массу кристаллогидрата сульфата натрия можно получить при выпаривании 400 мл 12%-ного раствора плотностью 1,12 г/мл?
^ Наверх
X

Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.