Презентация - Уравнение состояния идеального газа

Нажмите для просмотра
Уравнение состояния идеального газа
Распечатать
  • Последний IP: 185.191.171.1
  • Уникальность: 98%
  • Слайдов: 13
  • Просмотров: 1279
  • Скачиваний: 780
  • Размер: 0.78 MB
В закладки
Оцени!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Тема урока. Уравнение состояния идеального газа. Решение задач
«Посев научный взойдет для жатвы народной!» (Дмитрий Иванович Менделеев)
25.01.2021

Слайд 2

Вопросы:
1. Как называется модель на которой рассматривают состояние газообразных тел (идеальный газ) 2. Какими параметрами характеризуется состояние идеального газа (давление, объём, температура 3. Как называются эти параметры (макроскопические) 4. Как термодинамический параметр давление связан с микроскопическими параметрами? (основное уравнение МКТ) 5. Как объём связан с микроскопическими параметрами? (объём обратно пропорционален концентрации)

Слайд 3

ОБЪЕДИНИМ ПАРАМЕТРЫ p, V, T Температуру, объем, давление и некоторые другие параметры принято называть параметрами состояния газа . Выведем уравнение, устанавливающее зависимость между этими параметрами.

Слайд 4

ВСПОМНИМ ФОРМУЛЫ
р = nkT
m = ρV
NA = 6·10²³моль - число Авогадро
– 1
– 23
k = 1,38·10 Дж/К - постоянная Больцмана

Слайд 5

Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799–1864)
Французский физик и инженер. Родился 26 января 1799 в Париже. Окончил Политехническую школу (1818). Работал в Институте инженеров путей сообщения в Петербурге (1820–1830). По возвращении во Францию стал профессором Школы мостов и дорог в Париже.

Слайд 6

Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона
Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона

Слайд 7

Менделеев Дмитрий Иванович (8.02.1834–2.02.1907)
Русский ученый-энциклопедист.. В 1874 вывел общее уравнение состояния идеального газа, обобщив уравнение Клапейрона.

Слайд 8

Уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева- Клапейрона
Уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева- Клапейрона

Слайд 9

Уравнение Менделеева – Клайперона

Слайд 10

Практическое применение уравнения состояния:
В термометрах…
Уравнение позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, если известны две другие величины. Это используют в термометрах

Слайд 11

Решение задач. НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ
1. Давление равно атмосферному р=1атм= 1,013·10⁵ Па ≈10⁵ Па 2. Температура равна 0ºС Т = 273К Задача 1: Найти объём 1моля газа при нормальных условиях
Дано: ν = 1моль р = 100000Па Т = 273К.Решение: pV = νRT,
V - ?
.

Слайд 12

ЗАДАЧА 2. При температуре 10ºС и давлении 100 кПа воздух занимает объём 5л. Каким будет объём данной массы воздуха при давлении 80кПа и температуре 60ºС?
Дано: t₁= 10ºC p₁= 100кПа V₁= 5л t₂= 60ºC p₂= 80кПа.СИ 283 К 10⁵ Па 0,005 м³ 333°С 8·10⁴.Решение
V₂- ?

Слайд 13

Домашнее задание: §63 прочитать, ответить на вопросы,
^ Наверх
X

Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.