Презентация - Углерод

Углерод

+6С )2)4 +14Si )2)8)4 +32Ge )2)8)18)4 +50Sn )2)8)18)18)4 +82Pb )2)8)18)32)18)4

Изменение свойств в группе
На внешнем слое 4 электрона, значит, являются неметаллами
С Si Ge Sn Pb
Металлические свойства увеличиваются

Углерод
Порядковый номер – 6 Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов – 6 Энергетических уровней – 2 Число электронов на последнем уровне – 4 Максимальная степень окисления + 4 Минимальная степень окисления -4

0

Аллотропные модификации углерода
алмаз
фуллерен
графит

А Л М А З

Рожковое дерево
.

Алмаз «Шах»
Звезда ордена Св. Андрея Первозванного
Скипетр императорский

Малая императорская корона
Большая императорская корона

Г Р А Ф И Т
Применение графита: Электроды для электролиза Облицовка сопел ракетных двигателей Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах Стержни для карандашей Замедлители нейтронов в ядерных реакторах

П О Ч Е М У А Л М А З - очень твердый, Г Р А Ф И Т – очень мягкий ?
Кристаллическая решетка алмаза
Кристаллическая решетка графита

А Л М А З
Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом углерода связан с четырьмя атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка.

Г Р А Ф И Т
Графит имеет слоистую структуру. В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны.

Г Р А Ф И Т
Сходное с графитом строение имеют:
типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь
Сажа
Древесный уголь
твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей
Кокс
восстановитель при выплавке чугуна из руд

Н.Д.Зелинский

Угольные фильтры
В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных сооружениях – уголь поглощает вредные вещества из воды

Химические свойства углерода

Химические свойства углерода
В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется: C+O2=CO2 2C+O2=2CO C+2S=CS2 C+2F2=CF4 Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами: C+2CuO=2Cu+CО2 C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O 2C+BaSO4=BaS+2CO2 В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод - окислитель: 2C+H2=C2H2 C+Si=SiC 2C+Ca=CaC2 3C+4Al=Al4C3

Т е с т
1. На внешнем энергетическом уровне элементов подгруппы углерода: а) 3 электрона б) 5 электрона в) 4 электронов г) 7 электронов 2. Наиболее характерная валентность элементов подгруппы углерода: а) II б) III в) IV г) V 3. Неметаллические свойства элементов подгруппы углерода в группе сверху вниз: а) уменьшаются б) уменьшаются, затем возрастают в) возрастают г) не изменяются
4. Углерод является: а) восстановителем б) восстановителем и окислителем в) окислителем г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 5. Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет: а) алмаз б) фуллерен в) графит г) карбин 6. Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка: а) атомная б) ионная в) атомная слоистая г) молекулярная 7. Наиболее тугоплавка аллотропная модификация углерода: а) алмаз б) фуллерен в) графит г) карбин

ПРОВЕРЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ
Ответы к тесту   1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в