Презентация - Азот

Азот
Работу выполнили: Учителя химии ГБОУ СОШ №1465 имени Н.Г.Кузнецова Попова Светлана Анатольевна и Образовательного комплекса ГБОУ СОШ №880 Гершановская Евгения Владимировна Город Москва

В атмосфере незаметен, А в реакциях инертен. Может пользу приносить, В удобрениях служить… В организме пребывает, Роль не малую играет.. Нужен нам он на планете Всем, и взрослым, и детям…
О каком элементе идет речь?
А З О Т

N
Элемент №7 типичный неметалл
Элемент V группы главной подгруппы
Элемент малого 2-ого периода
+7 )2e )5e 1S22S22P3 Возможные степени окисления: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Нахождение в природе
По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% массы земной коры
В связанном виде — в основном в составе двух селитр: натриевой NaNO3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) и ряда других соединений.
В свободном виде – в атмосфере
Содержание в воздухе 78% по объему

Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим биогенным элементом. Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.

Молекула двухатомарная и очень прочная Структурная формула N N
В нем молекулярная решетка и ковалентная неполярная связь

Азот — газ без цвета, запаха и вкуса. Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота). Он легче воздуха — 1 литр азота имеет массу 1,25 г. При -196 С0 азот сжижается, а при -210 С0 превращается в снегообразную массу.
N2

Азот реагирует с кислородом (при температуре электрической дуги) N2 + O2 =2NO 2. Азот реагирует с водородом (при температуре 300 0C и давлении 20-30 МПа) N2 +3H2 =2NH3 3. При повышенной температуре азот реагирует с некоторыми металлами 3Mg + N2 =Mg3N2
Химические свойства азота

Завод по производству азота из жидкого воздуха
ОАО «Невинномысский Азот"
Получение азота в промышленности: Фракционной перегонкой жидкого воздуха

Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония) 1. Разложением нитрита аммония NH4NO2=N2 + 2H2O 2. Разложением дихромата аммония (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

Применение
Как хладагент
В косметологии
Для создания инертной среды при опытах
Для синтеза аммиака
N2

Применение соединений азота
производство минеральных удобрений производство взрывчатых веществ производство лекарственных препаратов

http://www.insnow.ru/upload/iblock/e68/e6891679c36418844eff90830928dfb6.jpg
http://gallery.military.ir/albums/userpics/10166/cl-20-high-power-military-explosive5B15D.jpg
http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/2/68/432/68432066_3e2d80db3ccb.jpg
http://forum.chudomama.com/purchases/uploads/70e/169/861f5e05f8bad8a34cba82a3a6.jpg
http://rating-a-group.com/pic/presentations/bfd378e3d0cb242199c229da4e9196e6.jpg
Ссылки на источники информации и изображений
http://img-fotki.yandex.ru/get/5806/76205255.1d4/0_708fa_1e4ccfc_XL
Учебник по химии для 9 класса – автор Г.Е. Рудзитис
http://www.dengi-info.com/newsimages/img_52569d85b0c92.jpg
http://www.freetorg.com.ua/_data/lead/3976/2035721i.jpg
http://900igr.net/datas/khimija/Nitraty/0005-005-Skhema-krugovorota-azota-v-prirode.jpg
http://www.shephardmedia.com/static/images/article/Frame_294_from_SHOT_14_TARGET_at_timecode_00-00-09-24_copy.jpg