Презентация - Азот и его соединения.

Нажмите для просмотра
Азот и его соединения.
Распечатать
  • Последний IP: 213.180.203.81
  • Уникальность: 83%
  • Слайдов: 47
  • Просмотров: 2226
  • Скачиваний: 1291
  • Размер: 6.76 MB
  • Онлайн: Да
  • Формат: ppt и pptx
В закладки
Оцени!
На весь экран

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

Азот и его соединения., слайд 1
АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.

Слайд 2

Азот и его соединения., слайд 2
Азот.
Порядковый номер 7. 2 период 5 группа, главная подгруппа.

Слайд 3

Азот и его соединения., слайд 3
Строение азота
Символ: N Строение атома и молекулы азота: Элемент II периода группы VA. Заряд ядра +7, в ядре 7 протонов и 7 нейтронов. Электронная конфигурация: 1s22s22p3 Молекула состоит из двух атомов. Связь ковалентная неполярная. Электронная формула :NºN: Степени окисления: от -3 до +5 Наиболее устойчивая степень окисления 0.

Слайд 4

Азот и его соединения., слайд 4
Нахождение в природе.
В природе существуют два стабильных изотопа азота: с массовым числом 14 (99,635%) и 15 (0,365%) В основном в свободном состоянии в атмосфере – 78% по объему. Входит в состав живых организмов (белки, нуклеиновые кислоты). Небольшие количества в почве.

Слайд 5

Азот и его соединения., слайд 5
Характерные степени окисления.
-3.NH3
0.N2
+1.N2O
+2.NO
+3.N2O3, HNO2
+4.NO2
+5.N2O5, HNO3

Слайд 6

Азот и его соединения., слайд 6
Физические свойства азота.
При обычных условиях газ, без цвета, запаха, вкуса. Плотность по воздуху: Dвоздух(N2) = 28/29 Растворимость в воде 23 мл/л при 0° C и 1 атм. Температура плавления –209,96 °С Температура кипения –195,8°С

Слайд 7

Азот и его соединения., слайд 7
Химические свойства N2.
Химически инертен, так как трудно разорвать тройную связь между атомами азота. 1. + кислород ( под воздействием тока) 2. + водород 3. + металлы (активные)

Слайд 8

Азот и его соединения., слайд 8
Химические свойства азота.
Очень инертен. Вступает в химические реакции в жестких условиях. 1) При обычных условиях реагирует только с литием: 6Li + N2 = 2Li3N 2) с металлами при высоких температурах: 3Ca + N2 = Ca3N2 3) с водородом при высоком давлении и температуре в присутствии катализатора (Fe): 3H2 + N2 = NH3 4) при температуре вольтовой дуги реагирует с кислородом: O2 + N2 = 2NO

Слайд 9

Азот и его соединения., слайд 9
Применение азота.

Слайд 10

Азот и его соединения., слайд 10
Строение молекулы аммиака.
N
H
H
H

Слайд 11

Азот и его соединения., слайд 11

Слайд 12

Азот и его соединения., слайд 12

Слайд 13

Азот и его соединения., слайд 13
Получение аммиака.
В промышленности Из атмосферного азота N2 + 3H2 2NH3
В лаборатории Взаимодействием солей аммония с щелочами NH4Cl+NaOH  NH3 + NaCl + H2O

Слайд 14

Азот и его соединения., слайд 14
Химические свойства аммиака.
Проявляет основные свойства: 1. + кислота 2. каталитическое окисление (катализатор- платина) 3. неполное окисление 4. термическое разложение 5. + вода

Слайд 15

Азот и его соединения., слайд 15

Слайд 16

Азот и его соединения., слайд 16

Слайд 17

Азот и его соединения., слайд 17

Слайд 18

Азот и его соединения., слайд 18

Слайд 19

Азот и его соединения., слайд 19
Применение аммиака.

Слайд 20

Азот и его соединения., слайд 20
Соли аммония-
Соли, в состав которых входит ион NH4+ Обладают свойством разлагаться при нагревании

Слайд 21

Азот и его соединения., слайд 21

Слайд 22

Азот и его соединения., слайд 22

Слайд 23

Азот и его соединения., слайд 23

Слайд 24

Азот и его соединения., слайд 24

Слайд 25

Азот и его соединения., слайд 25

Слайд 26

Азот и его соединения., слайд 26
Оксиды азота.
N2O NO N2O3 NO2 N2O5

Слайд 27

Азот и его соединения., слайд 27
Оксид азота (I) N2O.
Закись азота, «веселящий газ». Бесцветный газ со слабым запахом, растворим в воде. Безразличный (несолеобразующий) оксид. Применяется в медицине как слабое средство для наркоза, а также в пищевой промышленности.

Слайд 28

Азот и его соединения., слайд 28
Оксид азота (II) NO.
Бесцветный газ, незначительно растворим в воде, ядовит. Безразличный (несолеобразующий) оксид. Реагирует с кислородом с образованием NO2.

Слайд 29

Азот и его соединения., слайд 29
Оксид азота (III) N2O3.
Газ, очень токсичен, вызывает ожоги кожи. неустойчив при обычных условиях взаимодействует с водой, образуя азотистую кислоту HNO2. Используется для производства азотистой кислоты.

Слайд 30

Азот и его соединения., слайд 30
Оксид азота (IV) NO2.
Газ бурого цвета, тяжелее воздуха, ядовит. Реагирует с водой с образованием азотистой и азотной кислот. Используется для производства азотной и серной кислот

Слайд 31

Азот и его соединения., слайд 31
Оксиды азота.
Получается: 1) в промышленности: 2NO + O2 = 2NO2 2) в лаборатории: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Реакции с водой: 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
молекула

Слайд 32

Азот и его соединения., слайд 32
Оксиды азота.
Получение концентрированной азотной кислоты: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 NO2 обладает сильными окислительными свойствами: 1) SO2 + NO2 = SO3 + NO 2) 2C + 2NO2 = 2CO2 + N2 - горение

Слайд 33

Азот и его соединения., слайд 33
Фотохимический смог.

Слайд 34

Азот и его соединения., слайд 34
«Лисий хвост»

Слайд 35

Азот и его соединения., слайд 35
Оксид азота (V) N2O5.
Кристаллическое вещество, крайне неустойчиво, ядовито. Обладает свойствами кислотного оксида.

Слайд 36

Азот и его соединения., слайд 36
Азотистая кислота HNO2.
Очень слабая кислота, легко разлагается. Соли- нитриты.

Слайд 37

Азот и его соединения., слайд 37
Азотная кислота HNO3.
Бесцветная жидкость, при хранении приобретает желтоватый оттенок. Дымит на воздухе Гигроскопична. Смешивается с водой в любых отношениях Очень сильная кислота Реагирует с металлами после водорода При взаимодействии с металлами НИКОГДА не выделяется водород! На свету разлагается: 4HNO3(K) = 4NO2 + O2 + 2H2O

Слайд 38

Азот и его соединения., слайд 38
Получение
В лабораториях азотную кислоту можно получить действием концентрированной серной кислоты на нитраты:
В промышленности азотная кислота получается каталитическим окислением аммиака.

Слайд 39

Азот и его соединения., слайд 39
Химические свойства
I. Разбавленная азотная кислота проявляет свойства, общие для всех кислот:
Диссоциация в водном растворе: HNO3 → H+ + NO3- Реакция с основаниями: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Реакция с основными оксидами: СaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O Реакция с солями: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑

Слайд 40

Азот и его соединения., слайд 40
Химические свойства
II. Азотная кислота – сильный окислитель
Окисление металлов: Продукты восстановления зависят от активности металла и разбавленности азотной кислоты.

Слайд 41

Азот и его соединения., слайд 41
Концентрированная HNO3 + металл.
+ Au, Pt.Не реагирует
+ металлы I и II групп.МеNO3 + N2O+ H2O
+остальные металлы.MeNO3 + NO2 +H2O

Слайд 42

Азот и его соединения., слайд 42
Разбавленная HNO3 + металл
+Au, Pt.Не реагирует
+ металлы гл. п/гр I и II групп.MeNO3 +NH4NO3+H2O
Металлы до H.MeNO3+(NO/N2O/N2/NH4NO3)+H2O
Металлы после Н.MeNO3+NO+H2O

Слайд 43

Азот и его соединения., слайд 43

Слайд 44

Азот и его соединения., слайд 44
Нитраты – соли азотной кислоты (cелитры)
Получаются при взаимодействии азотной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями, аммиаком и некоторыми солями.
Физические свойства. Это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Слайд 45

Азот и его соединения., слайд 45
Химические свойства. Сильные электролиты, проявляют все свойства солей.
NaNO3 = Na+ + NO3-
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3 AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

Слайд 46

Азот и его соединения., слайд 46
Разложение нитратов при нагревании.
.
.
.

Слайд 47

Азот и его соединения., слайд 47
^ Наверх
X

Благодарим за оценку!

Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.