Презентация - Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

P + 15 2, 8, 5
Возможные степени окисления: -3 PH3, Na3P +5 P2O5, H3PO4

Аллотропия

Характеристика вещества Свойства фосфора Свойства фосфора
Характеристика вещества белого красного
Физическое состояние Кристаллическое в-во Порошкообразное в-во
Твердость Небольшая – можно резать ножом (под водой) -
Цвет Бесцветный с желтоватым оттенком Темно-красный
Растворимость в воде Не растворяется Не растворяется
Температура воспламенения В измельченном состоянии воспламеняется при обычной температуре Примерно 2600 °С
Свечение В темноте светится Не светится
Действие на организм Сильный яд Неядовит

Химические свойства
С металлами 3Сa + 2P = Ca3P2 фосфид кальция Сa3P2 + 6HCl = CaCl2 + PH3 фосфин Горение 4P + 5O2 = 2P2O5 оксид фосфора (V)

Соединения фосфора
P2O5 оксид фосфора (V)
кислотный оксид
P2O5 +3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота P2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная кислота
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 ортофосфорная кислота
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 +3H2O фосфат натрия
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 +2H2O гидрофосфат натрия
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 +H2O дигидрофосфат натрия

Ca3(PO4)2 + SiO2+C = CaSiO3 + P + CO
Какую массу фосфора можно получить из 290,6 г. фосфорита, содержащего 20% примесей?
m= 290,6х0,8 = 232,5(г) M(Ca3(PO4)2)=310 г/ моль n= 232,5/ 310= 0,75 моль n(P) = 2nCa3(PO4)2 =1,5 моль m= 1,5х31= 46,5 г
Ca3(PO4)2 +3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO

Домашнее задание: п. 28, упр.3

Урок окончен. Спасибо за внимание!