Презентация - Фосфор и его соединения
Нужно больше вариантов? Смотреть похожие Нажмите для полного просмотра 
|
Распечатать
- Уникальность: 85%
- Слайдов: 10
- Просмотров: 4227
- Скачиваний: 2223
- Размер: 0.26 MB
- Онлайн: Да
- Формат: ppt / pptx
Слайд 1
Фосфор и его соединения
Фосфор Р +15)2е)8е)5е 15р,15е,16п степени окисл -3,0,+3,+5 ( белый, красный, чёрный) Решётки ( молекулярная Р4, атомная. атомная.)
Фосфор Р +15)2е)8е)5е 15р,15е,16п степени окисл -3,0,+3,+5 ( белый, красный, чёрный) Решётки ( молекулярная Р4, атомная. атомная.)
Слайд 2
Аллотропные модификации фосфора
Чёрный фосфор
Красный фосфор
Белый фосфор
Чёрный фосфор
Красный фосфор
Белый фосфор
Слайд 3
Химические свойства фосфора
Слайд 4
Горение фосфора
Слайд 5
Оксиды фосфора
Слайд 6
Взаимодействие оксида фосфора(V) с водой
Слайд 7
Фосфорные кислоты
Слайд 8
Свойства ортофосфорной кислоты
Н3РО4
Металлы до Н
Основные и амфотерные оксиды
Основания
Соли
Н3РО4+Са= Н3РО4+СаО= Н3РО4+Са(ОН)2= Н3РО4+СаСО3=
Изменяет окраску индикатора
Н3РО4
Металлы до Н
Основные и амфотерные оксиды
Основания
Соли
Н3РО4+Са= Н3РО4+СаО= Н3РО4+Са(ОН)2= Н3РО4+СаСО3=
Изменяет окраску индикатора
Слайд 9
Фосфорная кислота и её свойства
Слайд 10
Качественная реакция на фосфат ион- ионы серебра
K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3KNO3 при этом выпадает жёлтый осадок нитрата серебра
K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3KNO3 при этом выпадает жёлтый осадок нитрата серебра
^ Наверх
X
Благодарим за оценку!
Мы будем признательны, если Вы так же поделитесь этой презентацией со своими друзьями и подписчиками.