Презентация - Хром

Хром
Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ № 1465 им. Н.Г. Кузнецова г. Москва Попова Светлана Анатольевна

Cr
Элемент под № 24 в периодической системе Д.И.Менделеева
Элемент VI группы побочной подгруппы
Элемент 4-ого периода
Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%

Нахождение в природе
Хромистый железняк FeO* Cr2O3
Хромит FeCr2O4
Крокоит PbCrO4

Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета
Самый твердый металл
Хрупкий, с плотностью 7,2 г/см3
Температура плавления 18900C

Химические свойства хрома
1.Реагирует с неметаллами(при нагревании) А) 4Cr + 3O2 =2Cr2O3 Б) 2Cr + N2 =2CrN В) 2Cr +3S = Cr2S3 2.Реагирует с парами воды (в раскаленном состоянии) 2Cr + 3H2O=Cr2O3 + 3H2 3.Реагирует с кислотами Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 4.Реагирует с солями менее активных металлов Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu

Применение хрома
В производстве хромированной, т.е. обладающей антикоррозионными свойствами, стали

В нагревательных элементах электрических печей (сплав железа, никеля и хрома)

Хромирование (создание защитных от коррозии, а также декоративных покрытий)

Соединения хрома
Соединения хрома(II)
CrO –основный оксид Cr(OH)2- основание
Соединения хрома(III)
Cr2O3-амфотерный оксид Cr(OH)3-амфотерный гидроксид
Соединения хрома(VI)
CrO3-кислотный оксид H2CrO4 - хромовая H2Cr2O7 - дихромовая кислоты

Соединения хрома(II)
1.Реагирует с кислотами CrO+2HCL= =CrCL2+H2O 2.Окисляется кислородом воздуха 4CrO + O2 =2Cr2O3
При нагревании разлагается Cr(OH)2 =CrO + H2O 2.Реагирует с кислотами Cr(OH)2+H2SO4= =CrSO4+2H2O

Соединения хрома(III)
Cr2O3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей . Cr2O3 –реагирует лишь при сплавлении Cr2O3+Ba(OH)2= =Ba(CrO2)2+H2O Реагирует с более активными металлами Cr2O3 + 2Al= Al2O3 + 2Cr
1.Реагирует с кислотами Cr(OH)3 + 3HCL= =CrCL3 + 3 H2O 2.Реагирует с щелочами Cr(OH)3+3NaOH= =Na3(Cr(OH)6) 3.При нагревании разлагается 2Cr(OH)3=Cr2O3 + 3H2O

Соединения хрома(VI)
1.Реагирует с водой CrO3 +H2O=H2CrO4 2.Реагирует с щелочами CrO3+2KOH= =K2CrO4+H2O
Кислоты -H2CrO4 и H2Cr2O7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие

Соли
Хроматы (хромовой кислоты)
Дихроматы (дихромовой кислоты)
Дихроматы - термически неустойчивые соединения. Реакция разложения дихромата Аммония (опыт «Вулканчик») (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O
Хроматы - термически устойчивые соединения

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи
Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок
Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях
Применение соединений хрома

Проверь себя
С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хром
H2SO4
Al
KCL
HCL
NaNO3
Cu(NO3)2

Проверь себя
Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют со следующими веществами
H2SO4
HNO3
HCL
CaCL2
NaOH
CuO

Проверь себя
Гидроксид хрома (III) реагирует со следующими веществами
H2SO4
NaOH
HCL
CaCL2
Cu(NO3)2
Ba(NO3)2

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21
http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21
Ссылки на источники информации и изображения:
И.И.Новошинский Н.С.Новошинская Химия 10 класс профильный уровень
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=373203664-10-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21

http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=265735803-28-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=133081635-30-72&n=21
http://im1-tub-ru.yandex.net/i?id=135592427-63-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=91276844-53-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=23055640-49-72&n=21
http://im1-tub-ru.yandex.net/i?id=201882312-37-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=18739247-65-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=264409642-08-72&n=21
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=278346523-62-72&n=21