Презентация - Строение электронных оболочек атомов

Строение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомовСтроение электронных оболочек атомов







Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Строение электронных оболочек атомов
8 класс

Слайд 2


Сначала заполняется электронами ближайший к ядру слой. На этом слое не больше 2-х электронов

Слайд 3

Электронная оболочка – это совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

Слайд 4

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2 Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2
1
2
3
Е1 < E2 < E3
Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом Сколько энергетических уровней у атомов: углерода, натрия, золота, водорода, железа?
Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f Число подуровней на уровне равно номеру уровня
Е
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
S
p
d
f
S
S
S
p
p
d
ядро

Слайд 5

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона

Слайд 6

ЗАПОМНИТЕ!
Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними. Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

Слайд 7

Форма электронных облаков (орбиталей)
Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
S – облако р – облака d - облака
f – облако

Слайд 8

1 период
Н + 1
1
n=1
S
1 S1
Нe + 2
2
n=1
S
1 S2
Одиночный электрон на незавершенной оболочке
2 спаренных электрона на завершенной оболочке
S - элементы
+
+

Слайд 9

Электронные облака
С
6
Схема построена
Для построения схемы нажимайте на клавишу «ПРОБЕЛ»
Следующий слайд

Слайд 10

Электронные облака
O
8
Схема построена
Для построения схемы нажимайте на клавишу «ПРОБЕЛ»
Следующий слайд

Слайд 11

2 период
Li + 3
2 1
n=1
n=2
1 S2 2 S1
Be + 4
2 2
n=1
n=2
1 S2 2 S2
B + 5
2 3
n=1
n=2
1 S2 2 S2 2p1
S - элементы
р - элемент
S
S
S
S
S
S
p
p
p
+
+
+
+

Слайд 12

2 период
С + 6
2 4
n=1
n=2
N + 7
2 5
n=1
n=2
O + 8
2 6
n=1
n=2
1 S2 2 S2 2p4
р - элементы
1 S2 2 S2 2p2
1 S2 2 S2 2p3
S
S
S
S
S
S
p
p
p

Слайд 13

2 период
F + 9
2 7
n=1
n=2
Ne + 10
2 8
n=1
n=2
Na + 11
2 8 1
n=1
n=2
1 S2 2 S2 2p6 3 S1
р - элементы
1 S2 2 S2 2p5
1 S2 2 S2 2p6
3 период
S - элемент
S
S
S
S
S
S
S
p
p
p
p
d
n=3

Слайд 14

3 период
Mg + 12
2 8 2
n=1
n=2
Al + 13
2 8 3
n=1
n=2
Si + 14
2 8 4
n=1
n=2
1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p2
S- р - элементы
1 S2 2 S2 2p6 3 S2
1 S2 2 S2 2p63 S2
S
S
S
S
S
S
S
p
p
p
p
d
n=3
n=3
S
p
d
n=3
3p1

Слайд 15

3 период
P + 15
2 8 5
n=1
n=2
S + 16
2 8 6
n=1
n=2
Cl + 17
2 8 7
n=1
n=2
1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p5
р - элементы
1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p3
1 S2 2 S2 2p63 S2
S
S
S
S
S
S
S
p
p
p
p
d
n=3
n=3
S
p
d
n=3
3p4

Слайд 16

3 период
Ar + 18
2 8 8
n=1
n=2
K + 19
2 8 8 1
Ca + 20
2 8 8 2
1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p64S2
р - элемент
1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p6
1 S2 2 S2 2p63 S2
S
S
p
n=3
S
p
d
3p6 4S1

Слайд 17

ВЫВОДЫ
Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов