Презентация - Свойства оксидов и оснований

Свойства оксидов и оснований

Цели учебного занятия:
Образовательная: обобщить и систематизи-ровать знания о классификации веществ; показать зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Развивающая: развивать умение применять теоретические знания при выполнении практических заданий. Воспитательная: воспитывать интерес к дисциплине; воспитывать аккуратность и внимательность.

Знать: классификацию и номенклатуру оксидов и оснований. Уметь: определять: принадлежность веществ к оксидам и основаниям; типы реакций; характеризовать: общие химические свойства оксидов и оснований. Иметь практический опыт: проведения химического эксперимента по распознаванию оксидов и оснований, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; проведения расчетов по химическим формулам и уравнениям химических реакций.

Оксиды
соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (– 2) «оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления) MgO - оксид магния SO3 - оксид серы (VI)

Оксиды
1. солеообразующие: основные Na2O, CaO кислотные SO3, CO2, N2O3 амфотерные Al2O3, ZnO, BeO
2. несолеобразующие SiO, CO, NO, N2O 3. двойные Fe3O4, Pb3O4

Основные оксиды
– оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы Li – Fr) – главной подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg – Ra) – оксиды переходных металлов в низших степенях окисления (MnO, FeO)

Свойства основных оксидов
1. основный оксид + вода  растворимое основание 2. основный оксид + кислота  соль + вода 3. основный оксид + кислотный оксид  соль 4. основный оксид + водород  металл + вода ( искл. оксиды раствор. оснований)

Свойства основных оксидов
CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O CaO + CO2= CaCO3 FeO + H2 = Fe + H2O

Кислотные оксиды
оксиды металлов от +4 до +7 оксиды неметаллов

Свойства кислотных оксидов
1. кислотный оксид + вода  кислота (искл. SiO2) 2. кислотный оксид + растворимое основание  соль + вода 3. кислотный оксид + основный оксид  соль

Свойства кислотных оксидов
SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4

Амфотерные оксиды
оксиды, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства, в зависимости от свойств второго реагента, участвующего в реакции реагируя с сильной кислотой или кислотным оксидом, проявляет свойства основного оксида при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом – свойства кислотного оксида

Амфотерные оксиды
как основный оксид ZnO + SO3 = ZnSO4 как кислотный оксид ZnO + CaO = CaZnO2

Основания
электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и анион гидроксогруппы «гидроксид» + какого металла? + (переменная степень окисления) NaOH – гидроксид натрия Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)

Основания
по кислотности: однокислотные NaOH двухкислотные Ca(OH)2 трехкислотные Fe(OH) 3
2.по растворимости: растворимые (щелочи) малорастворимые нерастворимые

Свойства растворимых оснований
1. растворимое основание + кислотный оксид  соль + вода 2. растворимое основание + кислота  соль + вода 3. растворимое основание + соль1  нерастворимое основание + соль2 а) соль1 растворима

Свойства растворимых оснований
2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl

Свойства нерастворимых оснований
нерастворимое основание + кислота  соль + вода нерастворимое основание при нагревании  оксид металла + вода

Свойства нерастворимых оснований
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O Cu(OH)2 = CuO + 2 H2O