Презентация - Цинк

Цинк

Цинк (химический элемент)
Атомный номер 30
Атомная масса 65,39
Расположение В четвертом периоде в группе IIВ периодической системы
Степень окисления +2 (валентность II)

История
Сплав цинка с медью - латунь - был известен еще в Древней Греции, Древнем Египте, Индии, Китае. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В 1746 А.С. Маргграф разработал способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его окиси углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей Конденсацией паров цинка в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке.

Физические свойства
1.В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл.
2.Обладает гексагональной решеткой
3. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов
4.При 100—150°C цинк пластичен
5. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка.
6.Температура плавления (tпл) 419,58° С, температура кипения (Tкип) 906,2° С

Происхождение названия
Происхождение названия. Латинское zincum. Переводится как «белый налет». Происхождение этого слова точно не установлено. Предположительно, оно идет от персидского «ченг», хотя это название относится не к цинку, а вообще к камням. Слово «цинк» встречается в трудах Парацельса и других исследователей 16-17 вв. и восходит, возможно, к древнегерманскому «цинко» — налет, бельмо на глазу. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг.

Нахождение в природе 
1. Содержание цинка в земной коре 8,3·10–3% по массе.
2. В воде Мирового океана 0,01 мг/л
3. Цинк входит в состав полиметаллических руд
4.Цинк — важный биогенный элемент: в живом веществе содержится 5·10–4% по массе. 

Получение
Цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих 1—4% Zn в виде сульфида. Руду обогащают, получая цинковый концентрат (50—60%). Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое, переводя сульфид цинка в ZnO. От ZnO к Zn идут двумя путями.По пирометаллургическому методу концентрат спекают, а затем восстанавливают углем или коксом при 1200—1300°C. Затем испарившиеся из печи пары цинка конденсируют. 
ZnO + C = Zn + CO

Химические свойства
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O 
1. а)Оксид цинка реагирует как с растворами кислот: 
б)Оксид цинка реагирует так же с щелочами: ZnO + 2NaOH (сплавление)= Na2ZnO2 + Н2О 
2.а)Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот: 
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
б)И с растворами щелочей: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 
3. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO4. 

4. а)При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal2
б)С фосфором цинк образует фосфиды Zn3P2 и ZnP2
в)С серой и ее аналогами – селеном и теллуром различные халькогениды ZnS, ZnSe, ZnSe2и ZnTe
г) С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует
д) В водных растворах ионы цинка Zn2+ образуют аквакомплексы  [Zn(H2O)4]2+ и [Zn(H2O)6]2+

Применение
Основная часть производимого цинка расходуется на изготовление антикоррозионных покрытий железа и стали
2. Цинк применяют в аккумуляторах и сухих элементах питания
3.Листовой цинк используют в типографском деле
4.Сплавы цинка (латунь, нейзильбер и другие) применяются в техник
5. Раствором хлорида цинка ZnCl2 пропитывают железнодорожные шпалы, предохраняя их от гниения