Слайды и текст этой онлайн презентации
Слайд 1
Агрегатные состояния вещества
Составила:
Смекалова Н.Б. учитель физики МБОУ ПГО «СОШ №18»
г. Полевской
Слайд 2
Три состояния воды
Газообразное - пар
Твердое - лед
Жидкое - вода
В различных состояниях вещества обладают разными свойствами.
Слайд 3
Расположение молекул в твердых телах
Молекулы расположены в определенном порядке – кристаллическая структура.
Молекулы колеблются возле своего места – сохраняя объем и форму твердого тела.
Притяжение между молекулами очень сильное
Слайд 4
Расположение молекул в жидкостях
Молекулы расположены близко друг к другу, беспорядочно. Не расходятся на большие расстояния, сохраняя объем жидкости.
Жидкости текучи, трудно сжимаемы из – за действия сил отталкивания между молекулами.
Слайд 5
Расположение молекул в газах
Расстояние между молекулами намного больше, чем в жидкостях.
Беспорядочное расположение молекул - силы притяжения слабые – отсутствие постоянного объема и формы у газов.
Слайд 6
Основные свойства трех состояний веществ
Газы заполняют весь предоставленный объем (все пространство). Хорошо сжимаются и расширяются.
Жидкости принимают форму сосуда. Имеют объем, не имеют форму. Трудно сжимаются.
Твердые тела имеют форму и объем. Трудно деформируются. Имеют кристаллическую структуру.
Слайд 7
Основное отличие трех состояний вещества:
строение молекул и скорость их движения
Слайд 8
Переход из одного состояния в другое используют в практике:
для получения сплавов
В работе технических устройств: паровой турбине, двигателе внутреннего сгорания
Слайд 9
Изменение агрегатных состояний в природе:
Слайд 10
Условия перехода вещества из одного состояния в другое:
Изменение температуры сопровождается выделением энергии
Увеличение температуры – нагрев – увеличение внутренней энергии вещества
Уменьшение температуры – охлаждение – уменьшение внутренней энергии вещества
Передавая телу энергию, можно перевести его из одного состояния в другое
Слайд 11
Каким бывает лед?
Горячий лёд
Английский физик Бриджмен показал, что вода под давлением р ~2*109 Па остаётся твёрдой даже при t = 76 0С. Это так называемый «горячий лёд - 5». Взять его в руки нельзя, о свойствах этой разновидности льда узнали косвенным образом.
«Горячий лёд» плотнее воды (1050кг/м3), он тонет в воде.
Сегодня известно более 10 разновидностей льда с удивительными качествами.
Слайд 12
Сухой лёд
При сгорании угля можно получить не жар, а наоборот, холод. Для этого уголь сжигают в котлах, образующийся дым очищают и улавливают в нём углекислый газ. Его охлаждают и сжимают до давления 7*106 Па. Получается жидкая углекислота. Её хранят в толстостенных баллонах.
При открывании крана жидкая углекислота резко расширяется и охлаждается, превращаясь в твёрдую углекислоту – «сухой лёд».
Под влиянием теплоты хлопья сухого льда сразу переходят в газ, минуя жидкое состояние.
Слайд 13
Плавление
- переход вещества из твердого состояния в жидкое
Слайд 14
Чтобы расплавить тело, его нужно нагреть до определенной температуры
Температура, при которой тело плавится называется температурой плавления.
Слайд 15
При плавлении:
увеличивается скорость движения молекул;
разрушается упорядоченность строения молекул (кристаллическая структура нарушается);
силы притяжения между молекулами ослабевают
Слайд 16
Кристаллизация
- переход вещества из жидкого состояния в твердое
Слайд 17
Нагретое тело охлаждается до определенной температуры
Температура, при которой вещество кристаллизуется, называется температурой кристаллизации
Температура плавления равна температуре кристаллизации
Слайд 18
При кристаллизации:
уменьшается скорость движения молекул;
идет постепенное образование кристалла;
увеличиваются силы притяжения между молекулами
Слайд 19
Ответить на вопросы:
1. почему нельзя нагреть и расплавить свинец в оловянной ложке?
2. можно ли расплавить цинк в алюминиевой чаше?
3. расплавится ли цезий в воде при температуре ???????? ???? С?
4. одинаковы ли условия кристаллизации стали и железа?