Презентация - Cерная кислота как электролит

На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Тема урока: «Серная кислота как электролит».
Цель урока: изучить свойства серной кислоты разной концентрации.

Слайд 2


ошибка
ошибка
подумай
верно
SO2
SO
H2S
SO3
верно
подумай
ошибка
ошибка
+6
+4
+2
0
ошибка
ошибка
подумай
верно
H2S
FeS2
S
SO2
подумай
ошибка
ошибка
верно
2SO3+H2O=2H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
2SO3+H2O=H2SO4
SO3+3H2O=H2SO4
1
2
4
3

Слайд 3

Разбавление серной кислоты водой.
034.wmv

Слайд 4

Физические свойства серной кислоты
Образование гидратов, при взаимодействии серной кислоты с водой: H2SO4 + nH2O = H2SO4 * nH2O +Q Серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость, почти вдвое (=1,83 г/см3) тяжелее воды, не имеет запаха. Гигроскопична. Поглощает влагу с выделением большого количества теплоты.

Слайд 5

Химические свойства серной кислоты.
Свойства H2SO4 разб. H2SO4 конц
1. Индикатор: (5 группа) а) лакмус б) метиловый оранжевый 2. С металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до и после Н2 (1 группа) 3. С основными оксидами (2 группа) 4. С основаниями (3 группа) 5. С солями. Качественная реакция на SO42- (4 группа) 6. С неметаллами (5 группа)
красный
розовый
не изменяет окраску индикатора.

Слайд 6

Химические свойства серной кислоты.
 свойства  разб. H2SO4 конц. H2SO4  
 С металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до Н2 после Н2
 С основными оксидами
 H2+SO4 +Zn0 =Zn+2SO4 +H2↑ H+ – окислитель Zn0 – восстановитель
НЕ РЕАГИРУЕТ с металлами после водорода.
4H2S+6O4+3Zn0 =3Zn+2SO4+S0↓+4H2O S+6 – окислитель Zn0 – восстановитель 5H2SO4 + 4Ca=4CaSO4 + H2S↑+  4H2O На холоде пассивирует Fe,Cr,Ni,Al.
2H2S+6O4+Cu0 =Cu+2SO4 + S+4O2 +2H2O S+6 – окислитель Cu0 – восстановитель
Не реагирует с Au и Pt
 H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O MgO + 2H+ + SO42– → Mg2+ + SO42– + H2O MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O 

Слайд 7

Химические свойства концентрированной серной кислоты.
mmlab.chemistry.404i.oms

Слайд 8

Химические свойства серной кислоты.
 свойства  разб. H2SO4 конц. H2SO4
 С основаниями: Растворимыми Нерастворимыми      
С солями. Качественная реакция на SO42-
С неметаллами
Органические вещества
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + SO42– + 2H2O H+ + OH– = H2O H2SO4 + Cu(OH)2↓ = CuSO4 + 2H2O 2H+ + SO42– + Cu(OH)2↓ = Cu2+ + SO42– + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2↓ = Cu2+ + 2H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 2H+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl– = BaSO4↓ + 2H++ 2Cl- SO42– + Ba2+ = BaSO4↓
НЕ РЕАГИРУЕТ
2H2S+6O4 + S0 = 3S+4O2 + 2H2O S+6 – окислитель S0 – восстановитель
НЕ РЕАГИРУЕТ
обугливание древесины, сахарозы C12H22O11 + H2SO4 => 12C + H2 SO4*11 H2O +Q

Слайд 9

Химические свойства концентрированной серной кислоты.
mmlab.chemistry.404i.oms

Слайд 10

Химические свойства концентрированной серной кислоты.
032.wmv

Слайд 11

ВЫВОД:
H2SO4 - сильный окислитель. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты отличаются, так как разные окислители: в разбавленной окислителем является ион H+ в концентрированной S+6 .

Слайд 12


ошибка
ошибка
подумай
верно
+2
+ 4
0
+6
верно
подумай
ошибка
ошибка
красный
синий
зеленый
желтый
ошибка
ошибка
подумай
верно
Hd
Au
Cu
Zn
подумай
ошибка
ошибка
верно
Fe
С
Ti
S
1
2
4
3

Слайд 13

Домашнее задание.
§20, стр. 98-104. Упражнение № 1-2, стр. 105 – на «3».  Упражнение № 4, стр. 105 – на «4».  Упражнение № 5, стр. 105 – на «5». Творческое задание №7, стр. 108 (по желанию). Желаю успеха!

Слайд 14

ПРОВЕРЬ СЕБЯ:
В двух одинаковых сосудах без этикеток налиты равные объемы разбавленной и концентрированной серной кислоты. Предложите простейший способ идентификации (определения) жидкостей.   2. В не очень далекие времена иногда между стеклами в двойных оконных рамах на зиму ставили стаканчик с концентрированной серной кислотой, чтобы стекла не потели. Какова роль серной кислоты? 3. С какими из перечисленных металлов при температуре 200С не реагирует концентрированная серная кислота:       1) Cu,   2) Zn,   3) Mg,   4) Au.  4.С образованием СО2 концентрированная серная кислота взаимодействует с: 1) Fe 2) Ti 3) C 4) S

Слайд 15

Спасибо за внимание!