Презентация - Алюминий и его свойства


Алюминий и его свойстваАлюминий и его свойстваАлюминий и его свойстваАлюминий и его свойстваАлюминий и его свойстваАлюминий и его свойстваАлюминий и его свойстваАлюминий и его свойства
На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Алюминий и его свойства

Слайд 2


Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути
Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851)
Из истории открытия : В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции. 

Слайд 3

Al
13
Алюминий (лат. Aluminium)
3 8 2
26,9815
3s2 3p1

Слайд 4

Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы. =2,7 г/см3 tпл.=6600С

Слайд 5

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3 с хлором, образуя хлорид алюминия: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Химические свойства
с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Взаимодействие с простыми веществами:

Слайд 6

Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие алюминия с кислотами. Алюминий взаимодействует с разбавленными кислотами (HCl, H2 SO4) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2 SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 3)взаимодействие алюминия со щелочами. 2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Алюминий без оксидной пленки реагирует с водой при обычной температуре: 2А1 + 6Н2О = 2Al(OH)3↓ + ЗН2↑
Получение алюминия В промышленности(электролиз): 2Al2O3=4Al +3O2↑ В лаборатории: AlCl3(расплав) + K = 3KCl+Al

Слайд 7

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
Легкий сплав дюраль используется в различных областях
В Авиации В Космической технике В Электротехнике В Судостроении В Строительстве В Автотранспорте В быту

Слайд 8

задача: Какую массу алюминия необходимо взять для получения 15,2 г хрома из оксида хрома (III) алюмотермическим способом?
Д/з стр 96, Вычислите массу осадка, который образуется при действии на раствор хлорида алюминия раствором гидроксида натрия массой 150 г. с массовой долей 10%