Презентация - Щелочноземельные металлы


Щелочноземельные металлыЩелочноземельные металлыЩелочноземельные металлыЩелочноземельные металлыЩелочноземельные металлыЩелочноземельные металлыЩелочноземельные металлыЩелочноземельные металлыЩелочноземельные металлыЩелочноземельные металлыЩелочноземельные металлыЩелочноземельные металлы
На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Щелочноземельные металлы

Слайд 2

Положение в периодической таблице. Строение атома
В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2. Mg +12 2ē, 8ē, 2ē Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

Слайд 3

Строение атома
+4 ) )
+12 ) ) )
+20 ) ) ) )
+38 ) ) ) ) )
+56 ) ) ) ) ) )
Ве
Mg
Ca
Sr
Ba
2
2
2
2
2

Слайд 4

· все металлы сероватого цвета, · твердые, ножом, как щелочные металлы, их уже, конечно, не порежешь
· на воздухе элементы достаточно устойчивы, но покрываются оксидной пленкой, · окрашивают пламя в разный цвет (это используют для получения разных цветов пламени в пиротехнике):
Физические свойства
· Электро- и теплопроводны

Слайд 5

Химические свойства
1.Взаимодйествие с простыми веществами: А) с кислородом 2Са+ О2= 2СаО Б) с галогенами Са +Сl2= CaCl2 В) с водородом Са +Н2 = СаН2 Г) с азотом 3Са + N2 = Ca3N2

Слайд 6

Химические свойства
2. Взаимодействие со сложными веществами. а) с водой Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 Взаимодействие с кислотами – сильными окислителями Са с разбавленными кислотами не реагирует 4Sr + 5HNO3 (конц) → 4Sr(NO3)2 + N2O +4H2O 4Ca + 10H2SO4 (конц) → 4CaSO4 + H2S↑ + 5H2O

Слайд 7

Обычно щелочноземельные металлы получают электролизом расплавов их солей: CaCl2 (электролиз) → Ca + Cl2

Слайд 8

Самыми известными соединениями щелочноземельным металлов являются: CaО – негашеная известь. Ca(OH)2 – гашеная известь, или известковая вода

Слайд 9

CaSO4∙ 2H2O
Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

Слайд 10

CaCO3
Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

Слайд 11

Ca3(PO4)2
Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

Слайд 12

Задача: Определите массу кальция, необходимую для получения 300 г 40-%-го раствора гидроксида кальция.
Задача: 2 г щелочноземельного металла при взаимодействии с избытком воды выделяют 1,12 л водорода. Назовите металл .Рассчитайте количество осадка (и напишите его формулу), который образуется при взаимодействии указанного продукта реакции с избытком H2SO4
Д/з Осуществите ряд превращений: Ca→CaO→Ca(OH)2→Ca(NO3)2 , записи в тетради