Презентация - Электрический ток в жидкостях. Закон электролиза


Электрический ток в жидкостях. Закон электролизаЭлектрический ток в жидкостях. Закон электролизаЭлектрический ток в жидкостях. Закон электролизаЭлектрический ток в жидкостях. Закон электролизаЭлектрический ток в жидкостях. Закон электролизаЭлектрический ток в жидкостях. Закон электролизаЭлектрический ток в жидкостях. Закон электролизаЭлектрический ток в жидкостях. Закон электролизаЭлектрический ток в жидкостях. Закон электролизаЭлектрический ток в жидкостях. Закон электролизаЭлектрический ток в жидкостях. Закон электролизаЭлектрический ток в жидкостях. Закон электролизаЭлектрический ток в жидкостях. Закон электролизаЭлектрический ток в жидкостях. Закон электролизаЭлектрический ток в жидкостях. Закон электролиза
На весь экран

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Электрический ток в различных средах
Электрический ток в электролитах. Законы электролиза.

Слайд 2

Цель урока
Изучить природу тока в электролитах, закономерности, возникающие в электролитах при протекании тока, электролиз и его применение

Слайд 3

Актуализация знаний
Что такое электрический ток? От чего зависит сила тока в проводниках? Что является носителем тока в металлах?

Слайд 4

Электролиты
Что такое электролит? Будут ли электролиты проводить электрический ток? Будут ли в электролитах свободные заряженные частицы?

Слайд 5

Ток в электролитах
Проверим наши предположения на опытах:

Слайд 6

Электрический ток в электролитах
Вещество Проводимость тока Кристаллический сахар Не проводит Кристаллическая соль Не проводит Дистиллированная вода Не проводит Раствор сахара Не проводит Раствор соли Проводит Питьевая вода Проводит Раствор кислоты Проводит

Слайд 7

Электрический ток в электролитах
Что является носителем тока в электролитах? Как образуются свободные заряженные частицы в электролитах? Что такое электролитическая диссоциация?

Слайд 8

Примеры электролитической диссоциации
Хлорид меди CuCl2 → Cu2+ +2Cl- Сульфат меди CuSO4 → Cu2+ +SO42-

Слайд 9

Перенос вещества (проводники второго рода)
                                                                                                                               

Слайд 10

В 1833 – 34 гг. М. Фарадей установил законы электролиза

Слайд 11

Законы электролиза
1 закон: Масса вещества, которое выделяется при прохождении электрического тока в электролитах на аноде или катоде, прямо пропорциональна заряду, который при этом переносится ионами через электролит: m=k∙q

Слайд 12

Законы электролиза
2 закон: Электрохимические эквиваленты веществ прямо пропорциональны массам их молей и обратно пропорциональны их валентностям

                                                                       

Слайд 13

Применение электролиза
Гальваностегия(позолота, никелирование, хромирование) Гальванопластика (получение копий, печатных клише) Рафинирование( получение чистых металлов) Электрометаллургия (получение натрия, магния, кальция, алюминия)

Слайд 14

Задача №1
Сколько двухвалентного никеля выделяет ток 10А, за 1 ч.

Слайд 15

Задача 2
При пропускании через электролит тока 1,5 А за 5 мин на катоде выделились 137 мг вещества. Какое это вещество?